【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是

A .NaOH B．NH4Cl C．H2O2 D．NaCl

【答案】C

【解析】A .NaOH含離子鍵和極性共價鍵，選項A不選；B．NH4Cl含離子鍵、極性共價鍵和配位共價鍵，選項B不選；C．H2O2 含極性共價鍵和非極性共價鍵，選項C選；D．NaCl只含離子鍵，選項D不選。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài)，F位于第四周期，其未成對電子數(shù)只有一個，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：

（1）B原子的L層電子排布圖____________。

（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________，B、C的氫化物中BH3的沸點高于 CH3的沸點，原因是___________；C、D和E的電負性由大到小的順序為___________；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是____________；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_________________。CO中C的雜化方式為___________，該離子的“VSEPR”模型為__________________形。

（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學式為_______，該離子的配位體為________________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如下圖所示，已知該晶胞的棱長為516 pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3（精確到0.1），最近的黑球和白球之間的距離為_______pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬材料中，最適合制造飛機外殼的是

A.鎂鋁合金B.銅合金C.碳素鋼D.鉛錫合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組溶液之間不能發(fā)生離子反應的是

A. NaCl和AgNO3 B. Na2CO3和硫酸

C. KNO3 和鹽酸 D. Cu(OH)2和硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題：

（1）少量CO的存在會引起生產(chǎn)中催化劑中毒，常用SO2氧化CO，本身被還原為S。

已知：①C (s)+ 1/2O2(g)=CO (g)△H1=-l26.4kJ·mol-1

②C(s)+O2(g) =CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.8kJ·mol-1

則SO2氧化CO的熱化學反應方程式__________________________。

（2） CO可用于合成甲醇，反應方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，該反應△H_____________0 (填“>”或“<”)

圖2中曲線I、II、III對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則它們的大小關(guān)系為_____________________。

②一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時，CO與H2體積之比為2:1，則平衡常數(shù)K=_________________________。

（3）處理高濃度乙醛廢水的原理：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性電極電解，以一定濃度的CH3CHO –Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理，其裝置如圖3所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應分別：

4OH--4e-=O2↑+2H2O；_________________________________。

②在實際處現(xiàn)過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg L-1的廢水,可得到乙醇_____________kg(結(jié)果保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下H2和O2各1mol，它們的

A. 體積不同，質(zhì)量相同 B. 體積不同，分子數(shù)相同

C. 體積相同，質(zhì)量不同 D. 體積相同，原子數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入液面以下

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑（2Na2CO33H2O2），它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源．
（1）寫出H2O2的電子式 ．
（2）這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化鈉（NaCN）轉(zhuǎn)化為無毒物同時生成NH3 ， 寫出反應的離子方程式： ．
（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用．試分析其中的原因（結(jié)合文字表述和離子方程式說明）： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A. 水的電離程度始終增大

B. 先增大再減小

C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D. 當加入氨水的體積為10 mL時，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

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