Question

計算下列溶液中的H⁺或OH^-濃度：
（1）0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液；
（2）0.1mol?L^-1NaOH溶液．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，所以鹽酸溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，所以c（OH^-）=c（NaOH），結(jié)合Kw=c（H⁺）×c（OH^-）解答．

解答： 解：（1）H₂SO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以H₂SO₄溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.2mol/L，c（OH^-）=

Kw

C(H+)

=

10-14

2×10-1

=0.5×10^-13mol/L，
答：0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液，氫離子濃度為0.2mol/L，氫氧根離子濃度為0.5×10^-13mol/L；
（2）NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以NaOH溶液中c（OH^-）=c（NaOH）=0.1mol?L^-1，

Kw

C(OH-)

=

10-14

0.1

=10^-13mol/L，
答：0.1mol?L^-1NaOH溶液，氫氧根離子濃度為0.1mol?L^-1，氫離子濃度為10^-13mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱，水的離子積常數(shù)的運用是解題關(guān)鍵，難度不大．