新制的氯水呈
 
色，說(shuō)明氯水中有
 
存在，藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后先變紅，起作用的微粒是
 
，但很快又褪色，起作用的微粒是
 
，氯水經(jīng)光照后產(chǎn)生氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；向新制氯水中投入碳酸鈣固體，現(xiàn)象為
 
，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；向新制氯水中滴加FeCl2溶液，其離子反應(yīng)方程為
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：氯水中溶解氯氣為黃綠色，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，結(jié)合對(duì)應(yīng)粒子的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：新制的氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中有Cl2存在，藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后先變紅，起作用的微粒是H+，但很快又褪色，起作用的微粒是HClO，氯水經(jīng)光照后產(chǎn)生氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HClO
 光照 
.
 
2HClO+O2↑；向新制氯水中投入碳酸鈣固體，現(xiàn)象為固體溶解，有氣泡冒出，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+H+=H2O+Ca2++CO2↑；向新制氯水中滴加FeCl2溶液，其離子反應(yīng)方程為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案為：黃綠；Cl2；H+；HClO；2HClO
 光照 
.
 
2HClO+O2↑；固體溶解，有氣泡冒出；CaCO3+H+=H2O+Ca2++CO2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，很好地考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，能提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，本題中要注意氯水的成分和性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將紅熱固體單質(zhì)甲放在顯黃色的溶液乙中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下（不與空氣接觸）有如下變化：
（1）甲
 
 乙
 
丙
 
 A
 
B
 
C
 

（2）寫(xiě)出甲與乙反應(yīng)方程式：
 
；
溶液+丙→B+C的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，同時(shí)生成二氯化錳和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
．
（2）洗氣瓶B的作用是
 
．C、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是
 
．
（3）反應(yīng)開(kāi)始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，活動(dòng)小組擬繼續(xù)通過(guò)實(shí)驗(yàn)鑒定該固體的成分．請(qǐng)你協(xié)助他們完成該實(shí)驗(yàn)探究．步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中．向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明該固體中含有
 
．步驟②：向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Cl-離子
（4）從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請(qǐng)你提出改進(jìn)的意見(jiàn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
②A+CH3COOH
濃硫酸
加熱
香味的產(chǎn)物
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以做
 
．
（3）A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（Na3N+H2O→NaOH+NH3）
（1）Na3N的電子式是
 
，該化合物是由
 
鍵形成的．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成
 
種鹽．
（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na+）
 
r（N3-）（填“＞、=、＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴含C%：83.3%．相同條件下，其蒸氣的密度是H2的36倍．
試通過(guò)計(jì)算：
（1）該烴的分子式
 
；
（2）寫(xiě)出該烴分子所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
（1）高鐵電池的負(fù)極材料是
 
．
（2）放電時(shí)，正極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，則正極反應(yīng)為
 
．
（3）放電時(shí)，
 
（填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿性增強(qiáng)．
（4）充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）充電時(shí)，理論上分析，每生成0.15moL K2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水楊酸具有防腐殺菌作用，還有祛除汗臭、止癢消腫、止痛消炎等功能，主要用于花露水、痱子水以及一些水類(lèi)化妝品．水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）該有機(jī)物的分子式是
 
．
（2）該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（3）對(duì)1mol該有機(jī)物性質(zhì)的描述中，正確的是
 
（填寫(xiě)選項(xiàng)的字母）．
a．能與2mol NaHCO3溶液反應(yīng)         b．能與2mol濃溴水反應(yīng)
c．能發(fā)生水解反應(yīng)                 d．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)IBr+H2O═HBr+HIO的說(shuō)法正確的是（　　）
A、IBr只作氧化劑
B、IBr只作還原劑
C、IBr既是還原劑又是氧化劑
D、IBr既不是氧化劑也不是還原劑

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