Question

【題目】氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1 mol H2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 mol F2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol HF中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中正確的是

A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3

C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞Q3

Answer 1

【答案】A

【解析】斷裂1 mol H2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，則H—H鍵能為Q1 kJ/mol，斷裂1 mol F2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，則F—F鍵能為Q2 kJ/mol，形成1 mol HF中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則H—F鍵能為Q3 kJ/mol，對于H2(g)＋F2(g)===2HF(g)，反應熱ΔH=反應物的總鍵能生成物的總鍵能=Q1 kJ/mol＋Q2 kJ/mol2Q3 kJ/mol=(Q1＋Q22Q3) kJ/mol，由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量，反應熱ΔH＜0，即Q1＋Q22Q3＜0，所以Q1＋Q2＜2Q3。