分子式為C7H14O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（　�。�
A、8種B、16種
C、24種D、28種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：分子式為C7H14O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，該有機(jī)物為飽和一元酯，且生成的醇沒有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，則醇為甲醇或乙醇，判斷形成該酯的羧酸的同分異構(gòu)體種數(shù)，根據(jù)羧酸與醇組合，計(jì)算同分異構(gòu)體數(shù)目．
解答： 解：分子式為C7H14O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，該有機(jī)物為飽和一元酯，且生成的醇沒有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，則醇只能為甲醇或乙醇，
若醇為甲醇，則羧酸為C5H11COOH，可以可知戊烷中1個(gè)H原子被-COOH取代，正戊烷有3種H原子，故相應(yīng)的羧酸有3種，異戊烷有4種H原子，相應(yīng)的羧酸有4種，新戊烷有1種H原子，相應(yīng)的羧酸有1種，故己酸C5H11COOH的同分異構(gòu)體有8種，形成酯有8種；
若醇為乙醇，則羧酸為C4H9COOH，可以可知丁烷中1個(gè)H原子被-COOH取代，正丁烷有2種H原子，故相應(yīng)的羧酸有2種，異丁烷有2種H原子，相應(yīng)的羧酸有2種，故戊酸C4H9COOH的同分異構(gòu)體有4種，
故羧酸共有12種，醇共有2種，酸和醇重新組合可形成的酯共有12×2=24種，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫與判斷，難度中等，關(guān)鍵確定醇的結(jié)構(gòu)及羧酸的同分異構(gòu)體，注意利用數(shù)學(xué)法進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
，石墨為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
；原電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，且c（Na+）=0.1mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知電離常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞I2．下列對(duì)有關(guān)反應(yīng)或離子反應(yīng)方程式的敘述正確的是（　�。�
A、Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、向氯化鐵溶液中加氫碘酸能使溶液變?yōu)闊o(wú)色
C、向NaClO溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、200mL 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2：4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-
B、K+、NH4+、HCO3-、OH-
C、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
D、Na+、Ba2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于常見有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、苯和乙烯都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B、淀粉和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C、乙酸和乙醇都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D、乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SΟ3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
 
．

（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）如圖關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，可能正確的是
 
（填序號(hào)）．


（6）①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)：K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度為0.25mol?L-1）．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出此變化過(guò)程中SO3（G）濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠刂芷谥械奈?br />置如圖所示：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="ltkybt2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）；
（2）有下列物質(zhì)①CA3  ②GA3  ③EH  ④JH  ⑤FD2．請(qǐng)將這些物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列
 
（填這些物質(zhì)的序號(hào)），其中CA3、GA3在常溫、常壓下都是氣體，但CA3 比GA3 易液化，其主要原因是
 
．
（3）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈L（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的表面上存在C原子，如圖1為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子）．則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數(shù)之比為
 
．
（4）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2），由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來(lái)“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國(guó)許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是
 
．
（5）M單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3所示，其晶胞特征如圖4所示．請(qǐng)回答：晶胞中M原子的堆積方式為
 
，配位數(shù)為
 
．

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