【題目】在三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間和溫度的變化情況如表所示：

序號

時間/min
物質(zhì)的量/mol
溫度/℃

0

10

20

30

40

50

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

3

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20


（1）實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是（填“1”或“2”）；
（2）實驗1中，0l0min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1；
（3）實驗3的反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，HI（g）轉(zhuǎn)化率為 ．

【答案】
（1）2
（2）0.005
（3）80%
【解析】解：（1.）實驗1和實驗2比較，溫度、起始物質(zhì)的量均相同，實驗2達到平衡的時間少，則實驗2中使用了催化劑，所以答案是：2；
（2.）v（HI）= = =0.01mol/（L．min），由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知H2的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L．min）× =0.005mol/（L．min），所以答案是：0.005；
（3.）由表格數(shù)據(jù)可知，HI起始的物質(zhì)的量為1.0mol，平衡時的物質(zhì)的量為0.2mol，則HI（g）轉(zhuǎn)化率為 ×100%=80%，所以答案是：80%．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A. 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2,產(chǎn)生沉淀

B. 常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自發(fā)進行，則△H<0

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3·H2O

D. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯丙胺(H2C=CHCH2—NH2)是合成化學(xué)及藥物化學(xué)中非常重要的基本單元。下列有關(guān)烯丙胺的說法正確的是（ ）

A.有三種同分異構(gòu)體B.所有原子可能在同一平面內(nèi)

C.具有兩性D.能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室2006年成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素符號為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是

A. 該元素原子核外含有118個電子，核內(nèi)有175個中子

B. 該元素屬于第七周期

C. 該元素一定是一種金屬元素

D. 該元素位于零族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作，主要是為了(　　)
A.加快反應(yīng)速率
B.提高NH3的平衡濃度
C.降低NH3的沸點
D.提高N2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(　　)

A. 電解過程中，銅極上有H2生成

B. 電解初期，主反應(yīng)方程式為：2H2O=H2↑+O2↑

C. 整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

D. 電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物�；卮鹣铝袉栴}:

（1）在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

N≡N

H-O

N-H

O=O

E/(kJ/mol)

946

463

391

496

則該反應(yīng)的△H=________kJ/mol.

（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。“高溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行，原因是___________________________。

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________。

A.擴大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________________。

（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應(yīng):

I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示)；

②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應(yīng)II達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____；其他條件不變，反應(yīng)II在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2___α1 (填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列說法正確的是(　　)

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水的體積是22．4 L

B. 1 mol H2所占的體積約為22．4 L

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 阿伏加德羅常數(shù)個分子所占的體積約為22．4 L

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol NH3和CO混合氣體所占的體積約為22．4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)，下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是( )
①溫室效應(yīng) ②赤潮 ③酸雨 ④光化學(xué)污染 ⑤臭氧層空洞 ⑥水俁病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病
A.①②
B.⑦⑧
C.⑥⑦⑧
D.②⑤⑦

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