【題目】反應A→C分兩步進行:①A→B,②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說法正確的是
A. 三種物質中B最不穩(wěn)定,A最穩(wěn)定
B. B→A反應的活化能為E1,反應B→C反應的ΔH=E4-E3
C. B→A反應與鋁熱反應一樣都屬于生成物的總能量高于反應物的總能量的放熱反應
D. 反應B→C是放熱反應, 反應A→C是放熱反應
【答案】D
【解析】
A→B的反應,反應物總能量小于生成物總能量,反應吸熱,B→C的反應,反應物的總能量大于生成物總能量,反應為放熱反應,結合能量的高低解答該題。
A.物質的總能量越低,越穩(wěn)定,由圖象可知C能量最低最穩(wěn)定,B能量高最不穩(wěn)定,故A錯誤;
B.B→A的反應為放熱反應,活化能為 E2,B→C的反應為放熱反應,反應的ΔH=E3-E4,故B錯誤;
C.由圖像可知B→A的反應,為生成物的總能量低于反應物的總能量的放熱反應,與鋁熱反應一樣,都為放熱反應,故C錯誤;
D.由圖象可知A→C的反應,反應物總能量大于生成物總能量,反應為放熱反應,B→C的反應,反應物的總能量大于生成物總能量,反應為放熱反應,故D正確。
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進行反應,M和N的物質的量與時間的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 0~t2內用M表示的平均反應速率是2/t2(mol·L-1·min-1)
B. t1~t2內容器內的壓強逐漸減小
C. 該反應的方程式為N2M
D. t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲胺(CH3NH2)的性質與氨相似。25℃時,實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液,滴定曲線如圖所示。(已知:AG=lg[c(H+)/c(OH-)])下列說法正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. 水的電離程度:d>c>b>a
C. Kb(CH3NH2·H2O)=1×10-5
D. b點溶液中存在:c(H+)-c(OH-)=c(CH3NH2·H2O)-c(CH3NH3+)
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量
B. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1,將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應生成1mol NH3(g),放出46.2kJ的熱量
C. 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D. 燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
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【題目】常溫下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好達到飽和,設該溶液密度為1.20g /cm3,求:
(1)該溶液中CuSO4的物質的量 _______________mol
(2)溶液的體積_____________mL
(3)該溶液中CuSO4的物質的量濃度_________mol
(4)取出20.0 mL該溶液,配成1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是___mL
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是
A.
25℃時,用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
10mL 0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2-)隨時間的變化
C.
曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D.
a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化
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【題目】將下列物質進行分類(填序號)
①O2與O3
②126C與136C
③白磷與紅磷
④冰與水
⑤H2、D2、T2
⑥乙醇與二甲醚
⑦和
(1)互為同位素的是_____________
(2)互為同素異形體的是___________
(3)互為同分異構體的是_________
(4)屬于同一化合物的是___________
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【題目】實驗室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液,請結合實驗回答下列問題:
(1)實驗中需稱量NaOH固體的質量為_________g。
(2)實驗步驟主要有計算、稱量、溶解、轉移和定容。
①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。
②溶解和轉移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。
(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)。
①轉移液體過程中有少量液體濺出:__________;
②定容時俯視刻度線:__________;
③容量瓶洗凈后,未經干燥處理:__________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥,其結構如下所示。下列對該化合物敘述正確的是( )
A. 貝諾酯分子式C17H14O5N
B. 貝諾酯屬于芳香烴
C. 貝諾酯屬于高分子化合物
D. 已知貝諾酯的水解產物之一為對氨基乙酰酚(),在核磁共振氫譜中,對氨基乙酰酚有5種峰
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