【題目】鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第6周期，與鋁是同族元素，元素符號是。下列對鉈及其化合物的性質(zhì)的推斷正確的是

A.的金屬性強于

B.能生成價的化合物

C.鉈的氫氧化物的堿性比鋁弱

D.與都具有兩性

【答案】B

【解析】

鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，利用同主族元素的性質(zhì)相似性和遞變性規(guī)律來解答。

A、同一主族元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強，的金屬性強于，故A錯誤；

B、鉈屬于第ⅢA族元素，容易失去3個電子，顯價，故B正確；

C、同一主族元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，故C錯誤；

D、在金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，而鉈不符合，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，向20 mL濃度均為0.1 mol·L1的鹽酸和氯化銨混合溶液中滴加0.1 mol·L1的氫氧化鈉溶液，溶液pH隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是

A.V（NaOH）＝20 mL時，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH）＝0.1 mol

B.V（NaOH）＝40 mL時，c（）＜c（OH）

C.當0＜V（NaOH）＜40 mL時，H2O的電離程度一直增大

D.若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH＝7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是(　　)

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全世界每年因鋼鐵銹蝕造成了巨大的損失，下列有關(guān)說法不正確的是

A.鋼鐵腐蝕時化學能不能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.鋼鐵腐蝕的負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋

C.如圖所示，將導線與金屬鋅相連可保護地下鐵管

D.如圖所示，將導線與外接電源的正極相連可保護地下鐵管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，均含有多個官能團，下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.①屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2

B.②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色

C.1 mol ③最多能與3 mol Br2發(fā)生反應

D.④屬于醇類，可以發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是（ ）

A.在CsCl晶體中，距Cs+最近的Cl-有6個

B.在CaF2晶體中，Ca2+周圍距離最近的F-有4個

C.在SiO2晶體中，每個晶胞中含有4個Si原子和8個O原子

D.在SiO2晶體中，最小環(huán)上有12個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，進行了下列實驗，實驗結(jié)果記錄如下。下列說法正確的是

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流表指針偏轉(zhuǎn)方向

①

Mg 、 Al

稀鹽酸

偏向 Al

②

Al 、Cu

稀鹽酸

偏向 Cu

③

Al 、石墨

稀鹽酸

偏向

④

Mg 、Al

NaOH 溶液

偏向 Mg

A.實驗①和②中，Al 電極的作用相同

B.實驗③中，電流表指針偏向 Al

C.實驗④中，Mg 為負極 ，電極反應式為：Mg - 2e-= Mg2+

D.綜合以上實驗，鋁在原電池中的作用 ，與另一個電極材料和電解質(zhì)溶液有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣學習小組設計實驗探究金屬M與濃硫酸反應的氣體產(chǎn)物。

[提出假設]假設1：氣體產(chǎn)物只有SO2；假設2：_______________。

[實驗設計]為了探究金屬M與濃硫酸反應產(chǎn)物，設計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應。

（1） 檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導管，然后_________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象。反應后硫酸鹽中金屬顯＋2價。寫A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________；

（3）若假設2正確，則可觀察到：F管中_____________；G干燥管里______________。

[實驗反思] 為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：

稱取11．2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應結(jié)束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0．9g。

（4）為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法：________。

（5）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質(zhì)的量為__________。試寫出燒瓶里發(fā)生反應的總化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫是大名鼎鼎的“五金”－金、銀、銅、鐵、錫之一。SnCl4可用作媒染劑，可利用如下圖所示裝置可以制備SnCl4(部分夾持裝置己略去)；

有關(guān)信息如下表：

化學式

SnCl2

SnCl4

熔點/℃

246

-33

沸點/℃

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體，易氧化

無色液體，易水解

回答下列問題：

(1)乙中飽和食鹽水的作用為___________；戊裝置中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”)。

(2)甲裝置發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：

①促進氯氣與錫反應；

②__________________。

(4)己裝置的作用是_______________。

(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2的有__________(填標號)。

A.FeCl3溶液(滴有幾滴KSCN溶液) B.溴水 C.AgNO3溶液

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