【題目】(1)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
①增加Fe的量,其反應(yīng)速率____(填“增大”、“不變”或“減小”,下同)。
②將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率____。
③保持體積不變,充入He,其反應(yīng)速率____。
④保持壓強(qiáng)不變,充入He,其反應(yīng)速率_____。
(2)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。
①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____(填字母序號(hào))
a.反應(yīng)速率5v(NH3)=4v(N2)
b.單位時(shí)間里每生成5mol N2,同時(shí)生成4mol NH3
c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
d.容器內(nèi)n(NO):n(NH3):n(N2):n(H2O)=6:4:5:6
②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,圖中v(正)與v(逆)相等的點(diǎn)為_____(選填字母)。
(3)298K時(shí),若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3時(shí)放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。
(4)一定條件下,在2L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)△H=-180kJ·mol-1,n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度____。在第5s時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)上表可以看出,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,其原因是____。
【答案】不變 增大 不變 減小 bc cd N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol 0.0075mol·L-1·s-1 87.5% 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小
【解析】
(1)①Fe為固體,濃度視為常數(shù),即增加Fe的量,化學(xué)反應(yīng)速率不變;
②容器的體積縮小一半,即組分濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大;
③He屬于非反應(yīng)氣體,恒容狀態(tài)下,充入He,組分的濃度保持不變,化學(xué)反應(yīng)速率保持不變;
④恒壓下,充入He,容器的體積增大,組分的濃度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減小;
(2)①a、沒有指明反應(yīng)進(jìn)行的方向,即無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡,故a不符合題意;
b、生成N2反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,生成NH3反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,且生成量之比等于系數(shù)之比,即能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故b符合題意;
c、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間發(fā)生變化,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故c符合題意;
d、題中沒有說明通入NO和NH3的量,無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡,故d不符合題意;
答案選bc;
②v(正)與v(逆)相等的點(diǎn),說明反應(yīng)達(dá)到平衡,根據(jù)圖象,達(dá)到平衡的點(diǎn)是cd;
(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的NH3,即生成0.1mol的NH3,得出生成2molNH3,放出的熱量為92.4kJ,合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(NO2)==0.0075mol/(L·s);5s內(nèi)消耗NO2的物質(zhì)的量為(0.040mol-0.005mol)=0.035mol,即NO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=87.5%;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NO2的物質(zhì)的量濃度減小,物質(zhì)的量濃度起主導(dǎo)作用,即化學(xué)反應(yīng)速率減小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效水處理劑,廣泛應(yīng)用于工業(yè)廢水、城市污水、工業(yè)用水及生活飲用水等的凈化處理。其一種合成方法流程如下:
回答下列問題
(1)聚合硫酸鐵分子式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)x]m,其中Fe化合價(jià)為+3,則x=___________(用含n的代數(shù)式表示)。
(2)分離階段通常使混合物經(jīng)靜置后傾去上層清液即可。清液中所含的主要離子是___________。
(3)在自然氧化階段,經(jīng)分離得到的絮狀沉淀會(huì)被空氣氧化。該階段完成的標(biāo)志是沉淀顏色變?yōu)?/span>___________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,為了使反應(yīng)充分,還可以采取的措施有______________________(寫一條即可)。
(4)在氧化階段,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。反應(yīng)要求必須在攪拌下緩緩加入雙氧水,除了因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱,反應(yīng)劇烈,為防止危險(xiǎn)外,還因?yàn)?/span>_________________________________。
(5)為了檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+ (不含其他還原性物質(zhì)),取少量樣品完全溶于水,并加水稀釋,此時(shí)溶液幾乎無(wú)色。然后用0.01mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。則滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Na2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為142,則500mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量為( )
A.35.5gB.71gC.119gD.142g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. 的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C. 的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D. 水電離的c(H+)=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
(1)海帶提碘實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是_________(選填編號(hào))。
A. B. C. D.
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________;用到的玻璃儀器有(寫儀器名稱)_____________________________________。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
(4)步驟⑤是用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來(lái),此過程包含的實(shí)驗(yàn)操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________(用文字簡(jiǎn)述)。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法(用文字簡(jiǎn)述):_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)為含有共價(jià)鍵的離子化合物的是
A. Na2O B. CaCl2 C. NH3·H2O D. NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是( )
A. CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-)
B. 等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH>7,則溶液中離子濃度:c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+)
C. NaHCO3溶液中存在水解平衡:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D. 兩種弱酸HX和HY混合后,溶液中的c(H+)為(Ka為電離平衡常數(shù)) ++ c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的保存方法,與其化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( )
A.金屬鈉保存在煤油中
B.濃鹽酸需密閉保存
C.新制氯水密閉存放于棕色瓶中
D.過氧化鈉需保持干燥密閉保存
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【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示,下列表述不正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3N 2M
B. t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率不相等
C. t3時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,達(dá)到平衡
D. t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
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