【題目】1)反應(yīng)3Fes+4H2OgFe3O4s+4H2g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,試回答:

增加Fe的量,其反應(yīng)速率____(填增大、不變減小,下同)。

將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率____

保持體積不變,充入He,其反應(yīng)速率____。

保持壓強(qiáng)不變,充入He,其反應(yīng)速率_____。

2)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NONH3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NOg+4NH3g5N2g+6H2Og)。

能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____(填字母序號(hào))

a.反應(yīng)速率5vNH3=4vN2

b.單位時(shí)間里每生成5mol N2,同時(shí)生成4mol NH3

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO):nNH3):nN2):nH2O=6456

某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NON2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,圖中v(正)與v(逆)相等的點(diǎn)為_____(選填字母)。

3298K時(shí),若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3時(shí)放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____

4)一定條件下,在2L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO2g=N2O4g△H=-180kJ·mol-1,nNO2)隨時(shí)間變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

NO2表示02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度____。在第5s時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)上表可以看出,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,其原因是____。

【答案】不變 增大 不變 減小 bc cd N2g+3H2g=2NH3g△H=-92.4kJ/mol 0.0075mol·L-1·s-1 87.5% 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小

【解析】

1①Fe為固體,濃度視為常數(shù),即增加Fe的量,化學(xué)反應(yīng)速率不變;

容器的體積縮小一半,即組分濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大;

③He屬于非反應(yīng)氣體,恒容狀態(tài)下,充入He,組分的濃度保持不變,化學(xué)反應(yīng)速率保持不變;

恒壓下,充入He,容器的體積增大,組分的濃度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減小;

2①a、沒有指明反應(yīng)進(jìn)行的方向,即無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡,故a不符合題意;

b、生成N2反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,生成NH3反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,且生成量之比等于系數(shù)之比,即能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故b符合題意;

c、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間發(fā)生變化,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故c符合題意;

d、題中沒有說明通入NONH3的量,無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡,故d不符合題意;

答案選bc;

②v()v()相等的點(diǎn),說明反應(yīng)達(dá)到平衡,根據(jù)圖象,達(dá)到平衡的點(diǎn)是cd;

3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3,即生成0.1molNH3,得出生成2molNH3,放出的熱量為92.4kJ,合成氨的熱化學(xué)方程式為N2g+3H2g=2NH3gH=-92.4kJ/mol;

4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(NO2)==0.0075mol/(L·s);5s內(nèi)消耗NO2的物質(zhì)的量為(0.040mol0.005mol)=0.035mol,即NO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=87.5%;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NO2的物質(zhì)的量濃度減小,物質(zhì)的量濃度起主導(dǎo)作用,即化學(xué)反應(yīng)速率減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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回答下列問題

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(2)分離階段通常使混合物經(jīng)靜置后傾去上層清液即可。清液中所含的主要離子是___________。

(3)在自然氧化階段,經(jīng)分離得到的絮狀沉淀會(huì)被空氣氧化。該階段完成的標(biāo)志是沉淀顏色變?yōu)?/span>___________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,為了使反應(yīng)充分,還可以采取的措施有______________________(寫一條即可)。

(4)在氧化階段,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。反應(yīng)要求必須在攪拌下緩緩加入雙氧水,除了因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱,反應(yīng)劇烈,為防止危險(xiǎn)外,還因?yàn)?/span>_________________________________。

(5)為了檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+ (不含其他還原性物質(zhì)),取少量樣品完全溶于水,并加水稀釋,此時(shí)溶液幾乎無(wú)色。然后用0.01mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。則滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________。

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2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________;用到的玻璃儀器有(寫儀器名稱)_____________________________________。

3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是__________________________________

4)步驟⑤是用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來(lái),此過程包含的實(shí)驗(yàn)操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________(用文字簡(jiǎn)述)。

5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法(用文字簡(jiǎn)述):_________________________________。

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