Question

【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加固劑MnSO2溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2+＋O2＋4OH-＝2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，共消耗Na2S2O3溶液V mL。有關(guān)反應(yīng)式為：

MnO(OH)2+2I-+4H+＝Mn2++I2+2H2O；I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-

試回答：

（1）水中溶解氧的計(jì)算式是(以g/L為單位)為_(kāi)____________；

（2）滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由___________色變?yōu)開(kāi)_________色；

（3）測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____________(填偏低、偏高、無(wú)影響)；

（4）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果_____________(填偏低、偏高、無(wú)影響)；

Answer 1

【答案】 （1） （2）藍(lán) 無(wú)（3）偏高 （4）偏低

【解析】

試題分析：（3）根據(jù)反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2，MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2-+I2+3H2O，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，

可知關(guān)系式：

O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-

32g 4mol

m bmol/L×VmL×10-3L/mL

解得m=8bV×10-3g，則1L水樣含氧氣質(zhì)量為：=；

（4）碘遇淀粉變藍(lán)，若單質(zhì)碘被還原完，則藍(lán)色褪去，半分鐘不恢復(fù)藍(lán)色證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

（5）滴定時(shí)，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na2S2O3溶液，標(biāo)準(zhǔn)液體被稀釋，濃度變稀，造成V偏大，根據(jù)溶解氧=g/L，可知濃度偏高；

（6）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，讀數(shù)偏大，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，讀數(shù)偏小，造成V偏小，根據(jù)溶解氧=，可知濃度偏低。