Question

（2009?紅橋區(qū)一模）A、B、C為單質(zhì)，其中一種是金屬，通常狀況下，A為固體．B為液體（且主要從海水中提取），C為氣體，其余均為化合物，X是一種具有揮發(fā)性的無氧強(qiáng)酸，E為黑色固體，H為無色液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

（1）寫出：A的化學(xué)式

Fe

，F(xiàn)的化學(xué)式

KSCN

，H的電子式

．
（2）在反應(yīng)①-⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

③⑥

 （填序號(hào)）．
（3）完成E和X反應(yīng)的離子方程式：

Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

．
（4）與B同族的元素中最高價(jià)氧化物的水化物其酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

 （填化學(xué)式）
（5）完成H和某種化合物快速制C的化學(xué)方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

，每生成0.15 mol C電子轉(zhuǎn)移

0.3

mol．
（6）B蒸氣與過量氨氣混合有白煙及另一種氣體單質(zhì)產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Br₂+8NH₃=6NH₄Br+N₂

．

Answer 1

分析：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征和物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，單質(zhì)A和H反應(yīng)生成E為黑色晶體，E黑色固體和X酸反應(yīng)生成D、G、H，其中DG之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，說明A為變價(jià)金屬Fe，和C在點(diǎn)燃條件下生成黑色固體E為Fe₃O₄，C為O₂，依據(jù)D+A=G說明D為含三價(jià)鐵離子的化合物，F(xiàn)為KSCD，G為含F(xiàn)e²⁺離子的化合物，H為H₂O；依據(jù)G+B=D分析判斷B是強(qiáng)氧化劑，常溫下為液體的氧化劑單質(zhì)判斷為：Br₂，所以推斷D為FeBr₃，得到G為FeBr₂；X為HBr；依據(jù)判斷出的物質(zhì)回答問題．

解答：解：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征和物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，單質(zhì)A和H反應(yīng)生成E為黑色晶體，E黑色固體和X酸反應(yīng)生成D、G、H，其中DG之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，說明A為變價(jià)金屬Fe，和C在點(diǎn)燃條件下生成黑色固體E為Fe₃O₄，C為O₂，依據(jù)D+A=G說明D為含三價(jià)鐵離子的化合物，F(xiàn)為含硫氰酸根離子的化合物，G為含F(xiàn)e²⁺離子的化合物，H為H₂O；依據(jù)G+B=D分析判斷B是強(qiáng)氧化劑，常溫下為液體的氧化劑單質(zhì)判斷為：Br₂，所以推斷D為FeBr₃，得到G為FeBr₂；X為HBr；
（1）通過以上分析知，A是Fe，F(xiàn)是KSCN，H是H₂O，其電子式為：，故答案為：Fe，KSCN，；
（2）③⑥的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故選③⑥；
（3）E是四氧化三鐵，X是氫溴酸，四氧化三鐵和氫溴酸反應(yīng)生成溴化鐵、溴化亞鐵和水，離子反應(yīng)方程式為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（4）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，與B同族的元素中F元素最高價(jià)含氧酸，所以最高價(jià)氧化物的水化物其酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）水和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成0.15 mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

2mol

1mol

×0.15mol=0.3mol，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，0.3；
（6）溴和氨氣反應(yīng)生成溴化銨和氮?dú)�，反�?yīng)方程式為：3Br₂+8NH₃=6NH₄Br+N₂，故答案為：3Br₂+8NH₃=6NH₄Br+N₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)條件的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，主要考查鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等．