下列實驗能達到預期目的的是(雙選)(　　)。

A．將K投入NaCl溶液中，比較K與Na的還原性強弱

B．用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

C．配制0.01 mol·L－1FeCl2溶液后，向溶液中加入少量鐵粉防氧化

D．為加快稀硫酸和鋅粒反應制氫氣的速率，向溶液中加入少許硝酸銅

 

　BC

【解析】　A項，鉀會先和水反應，不會達到預期目的；D項，加入硝酸銅后溶液中含有NO和H＋，會生成NO氣體，使制得的H2不純。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第3講兩種重要的反應練習卷（解析版） 題型：填空題

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：

(1)該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是________。

(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式(需配平)

__________ _____________________________________________________________。

(3)上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________ mol電子。

(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又顯紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)：

____________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：

 

已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學得出的結(jié)論正確的是(　　)。

A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第10講金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是(　　)。

①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其他不溶于酸的雜質(zhì)。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體。

 

已知：在20 ℃時，氯化銅的溶解度是73 g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。

金屬離子

開始形成氫氧化物沉淀的pH

完全形成氫氧化物沉淀的pH

Fe2＋

7.0

9.0

Fe3＋

1.9

3.2

Cu2＋

4.7

6.7

 

回答下列問題：

(1)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質(zhì)，用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式：______________________、________________________；

 

(2)在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中用堿液吸收處理，下列A、B、C裝置中可行的是________(填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是________。

 

(3)步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol·L－1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸時。除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有________________。

(4)步驟④加入物質(zhì)X的目的是________________________________，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的________。

A．氧化銅 B．稀鹽酸

C．氨水 D．氧化亞鐵

(5)在整個生產(chǎn)流程中，共需要進行________次過濾操作。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列類比關(guān)系正確的是(　　)。

A．鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2

B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2

C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3

D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

“天宮一號”飛行器白天靠太陽能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。若電池總反應為：

Ni(OH)2NiOOH＋1/2H2，充電時陰極反應為：H2O＋e－===1/2H2↑＋OH－。則下列說法正確的是(雙選) (　　)。

 

A．充電時a極為正極

B．放電時NiOOH發(fā)生氧化反應

C．充電時，K＋移向a極，OH－移向b極

D．放電時正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判斷正確的是(　　)。

A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1

B．加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(HCO3—)均增大

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題3中學化學常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版） 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題。

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________________。

(2)D的化學式為______________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。

(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_________________________；E和氨水反應的離子方程式是____________________。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是________________。

 

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