【題目】是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。
已知:
(1)A含有的官能團(tuán)名稱是______________。
(2)D→E的反應(yīng)類型是_____________________。
(3)E的分子式是____________;F的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。
(4)B→C的化學(xué)方程式為________________________________________。
(5)W是B的同分異構(gòu)體,0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44g CO2,W共有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(6)設(shè)計(jì)由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)______。
【答案】碳碳雙鍵、酯基 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) C11H10O3 nCH3OOCH2CH2COOCH3+nHOCH2CH2OH+(2n-1)CH3OH 9
【解析】
由合成流程可知,與甲醇發(fā)生信息中的反應(yīng)生成A為,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,HOCH2CH2OH與B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的C為;
與苯在氯化鋁作用下反應(yīng)生成D的為,D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,E發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F,試劑X為,生成F為,最后F在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G為;
(1) A為,含有的官能團(tuán)名稱是酯基和碳碳雙鍵;
(2) D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則D→E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);
(3)E為,其分子式是C11H10O3;由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式是;
(4) HOCH2CH2OH與B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的C為,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(5) B為,其同分異構(gòu)體W 0.5mol與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2,CO2的物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol,說明W分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羧基,除去2個(gè)-COOH,還有4個(gè)C,這四個(gè)碳如為直鏈狀即C-C-C-C,連接2個(gè)-COOH,共有6種結(jié)構(gòu),另外四個(gè)碳中可以有一個(gè)支鏈,即,連接2個(gè)-COOH,共有3種結(jié)構(gòu),即符合條件的B的同分異構(gòu)體W共有9種,其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為;
(6)結(jié)合題中生成D的反應(yīng)原理甲苯和可生成,再與H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng),生成,再在濃硫酸的作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)即可生成,具體合成路線為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三種短周期元素x、y、z對(duì)應(yīng)的單質(zhì)X、Y、Z,常溫常壓下均為無色氣體,在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化。已知B分子組成中z原子個(gè)數(shù)比C分子中多一個(gè)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圖___;元素y在周期表中的位置是___;
(2)寫出單質(zhì)氟與C反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:___。
(3)Y與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式:___。
(4)一定條件下,將盛有10mLA的大試管倒置于水槽的水中然后緩緩?fù)ㄈ?/span>Y至液體剛好充滿試管,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___;通入相同狀況下氣體Y的體積為___。
(5)用電子式表示B的形成過程___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得的數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 離子濃度 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(H+)/mol·L-1 | 0.008 | 0.008 | 0.004 | 0.008 | 0.004 |
c(BrO3-)/mol·L-1 | 0.001 | 0.001 | 0.001 | 0.002 | 0.002 |
c(Br-)/mol·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
v/mol·L-1·s-1 | 2.4×10-8 | 4.8×0-8 | 1.2×10-8 | 4.8×10-8 | v1 |
下列結(jié)論正確的是
A. 反應(yīng)物BrO3-、Br-、H+的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響程度完全相同
B. 實(shí)驗(yàn)②、④,探究的是c(BrO3-)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 若該反應(yīng)速率方程為v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k為常數(shù)),則c=1
D. 實(shí)驗(yàn)⑤中,v1=4.8×10-8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.除去淀粉溶液中的NaCl
B.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C.制備Fe(OH)2
D.測定過氧化鈉的純度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. A→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 穩(wěn)定性C>A>B.
C. A→C的反應(yīng)中,△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
查閱資料:
①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇。
②檸檬酸易溶于水和乙醇,具有較強(qiáng)的還原性和酸性。
實(shí)驗(yàn)過程:
I.裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌;然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后過濾,將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。
(1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_______________。
(2)裝置B中盛有的試劑是:____________;裝置D的作用是________________。
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。
①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降,其原因是_____________________;
②檸檬酸的作用還有________________________。
(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。
(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵,則其產(chǎn)率是_____%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是__,還原性I-__NO(填“>”或“<”)。
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__(填序號(hào))。
(3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:__Al+__NaNO3+__NaOH=__NaAlO2+__N2↑+_H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為__L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃ 時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時(shí),Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________________(填字母)。
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-
(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。
a. 2ClO-+CO2+H2O = CO32-+2HClO
b. ClO-+CH3COOH = CH3COO-+HClO
c. CO32-+2HClO = CO2↑+H2O+2ClO-
d. CO32-+2CH3COOH = 2CH3COO-+CO2↑+H2O
(4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。
a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)
(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。
則醋酸的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”,下同)HX的電離平衡常數(shù);稀釋后,醋酸溶液中水電離出來的c(H+)____ HX溶液中水電離出來的c(H+);用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液,恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積:醋酸________HX。
(6)25℃時(shí),若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________mol·L-1(填精確數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( )
A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色
B.往溶液中滴入KSCN溶液,不顯血紅色
C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3∶1
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