【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

B. 常溫常壓下,18g H2O含有的氫原子總數(shù)為NA

C. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D. 0.1mol CH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA

【答案】C

【解析】

A. 標(biāo)況下,2.24 L氯氣的物質(zhì)的量為0.1 mol,因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)是可逆的,所以無法完全進(jìn)行,因此轉(zhuǎn)移電子少于0.1 mol,而和氫氧化鈉卻完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 18g水的物質(zhì)的量為:=1 mol,1 mol水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2mol,含有的氫原子總數(shù)為2NAB項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而鈉反應(yīng)后變?yōu)?/span>+1價(jià),故0.1 mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.1 NA個(gè)電子,C項(xiàng)正確;

D. 1mol CH3OH3mol CH鍵,故0.1mol CH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.3NAD項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí)Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(MnS)=2.5×10-13,常溫下三種物質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡線如圖所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列說法正確的是

A. 曲線表示CuS的溶解平衡曲線

B. MnSa點(diǎn)溶液中的溶度積等于在b點(diǎn)溶液中的溶度積

C. c點(diǎn)與d點(diǎn)溶液中S2-的物質(zhì)的量濃度相等

D. 向含有XS固體的d點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸至過量可使固體逐漸溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】看下列儀器裝置圖,回答下列問題:

(1)粗鹽的提純需要上面的哪些裝置?___________(填字母符號(hào))

(2)分離以下混合物應(yīng)該選擇使用什么裝置?(填字母符號(hào))

①酒精和水:___________,

②食鹽和水:___________,

③二氧化錳和KCl___________

④花生油和水:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PCl3是磷的常見氯化物,可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度/ g·mL1

其他

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P3Cl2(少量) 2PCl3;2P5Cl2(過量) 2PCl5

PCl3

112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3HCl,遇O2生成POCl3

()制備

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

(1)儀器乙的名稱是________;其中,與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________。(“a”或“b”)

(2)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式___________________________。實(shí)驗(yàn)過程中,為減少PCl5的生成,應(yīng)控制____________。

(3)堿石灰的作用:一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解,影響產(chǎn)品的純度;二是_________。

(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間CO2排盡裝置中的空氣,其目的是________。

()分析

測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取4.100 g產(chǎn)品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 mL加入過量的0.100 0 mol·L1 20.00 mL碘溶液,充分反應(yīng)后再用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘,終點(diǎn)時(shí)消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

已知:H3PO3H2OI2===H3PO42HII22Na2S2O3===2NaINa2S4O6;假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng)。

(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3(相對(duì)分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏大”“偏小無影響”)。

()探究

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明PCl3具有還原性:_____________________________________(限選試劑有:蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液,以下配制方法正確的是(  )

A. 稱取膽礬(CuSO4·5H2O),配成500mL溶液

B. 稱取膽礬(CuSO4·5H2O),加入500mL水配成溶液

C. 稱取無水硫酸銅粉末,加入480mL水配成溶液

D. 稱取無水硫酸銅粉末,加入500mL水配成溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破,2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(P·Haber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年

(1)合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng):N2g+3H2g2NH3g),已知298K時(shí):ΔH=-92.2kJ/mol,ΔS=-198.2J/(K·mol),則根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變分析,常溫下合成氨反應(yīng)____(填不能)自發(fā)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)研究表明,在特定條件下,合成氨反應(yīng)的速率與參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式如下,v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3),k為速率常數(shù),請(qǐng)根據(jù)該關(guān)系式分析,如果想增大合成氨反應(yīng)的速率,從濃度的角度可以采用的措施為________。根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn),請(qǐng)?jiān)僬f出一項(xiàng)能夠提高合成氨反應(yīng)速率的措施_________。

(2)研究表明,在Fe催化劑作用下合成氨的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài)):

化學(xué)吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;

表面反應(yīng):N*+H*NH*;NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*

附:NH3*NH3(g)

其中,N2的吸附分解反應(yīng)速率慢,解決了合成氨的整體反應(yīng)速率。

實(shí)際生產(chǎn)中,合成氨常用工藝條件:Fe作催化劑,控制溫度773K,壓強(qiáng)3.0×107Pa,原料中N2H2物質(zhì)的量之比為12.8。請(qǐng)回答:

①分析說明原料中N2過量的理由____________

②近年來,中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所陳平研究團(tuán)隊(duì)經(jīng)過近二十年的積累,先后在催化劑分解、催化氨合成、化學(xué)鏈合成氨等方面取得重要進(jìn)展。關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是______。

A.人們對(duì)合成氨研究的重要目的之一是要實(shí)現(xiàn)氨的低溫高效合成

B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)于室溫,是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.陳平團(tuán)隊(duì)首次報(bào)道了具有優(yōu)異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系,它可以大大提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.N2的吸附分解反應(yīng)活化能高,是合成氨反應(yīng)條件苛刻的重要原因

E.陳平團(tuán)隊(duì)構(gòu)建了一條基于可再生能源的化學(xué)鏈合成氨工藝流程,可以顯著提高能效

(3)N2H2生成NH3的反應(yīng)為:N2(g)+H2(g)NH3(g),的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),其中為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(1×105Pa),、為各組分的平衡分壓,如P(NH3)=x(NH3) P,P為平衡總壓,x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

N2H2起始物質(zhì)的量之比為13,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,NH3的平衡產(chǎn)率為,則_________(用含的最簡(jiǎn)式表示)

②根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn),標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度T升高而逐漸______(填增大減小)。

(4)希臘兩位科學(xué)家曾經(jīng)采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶體薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)。鈀電極A______極(填),該極上的電極反應(yīng)式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組,將一包白色粉末(NaHCO3Na2CO3的混合物)進(jìn)行定量分析,F(xiàn)稱取一份質(zhì)量為27.4 g的樣品,將此樣品加熱灼燒至質(zhì)量不再變化,取出剩余物質(zhì),冷卻后稱重,質(zhì)量為21.2g。

1)寫出加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

2)分別求出該樣品中NaHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量。____、____(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)。根據(jù)題意填空:

(1)古代鍛造刀劍時(shí),將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”,反應(yīng)為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。該反應(yīng)中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”);

(2)某同學(xué)炒菜時(shí)發(fā)現(xiàn),湯汁濺到液化氣的火焰上時(shí),火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素;

(3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2+沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程

下列說法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2;控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2

C. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

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