Question

【題目】化合物X(僅含三種短周期元素)是一種儲氫材料，X中某種元素的單質(zhì)常用來制造信號彈和煙火，某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗。(金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物)

(1)寫出H的電子式：________。

(2)X在400℃下分解的化學(xué)方程式：________。

(3)下列說法中正確的有：________。

A．化合物H可以與水反應(yīng)生成氫氣 B．單質(zhì)D可以在干冰中燃燒 C．往溶液E中逐滴加入稀鹽酸，將立刻產(chǎn)生白色沉淀 D．溶液G的成分可用于泡沫滅火器

(4)金屬化合物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為：________。

Answer 1

【答案】 ABD 2:1

【解析】

化合物(僅含三種短期元素)是一種絡(luò)合氫化物的儲氫材料，在400℃下分解，放出氫氣，則A為H2，X中某種元素的單質(zhì)常用來制造信號彈和煙火，應(yīng)含有Mg元素，溶液E通入二氧化碳生成白色膠狀沉淀，則F應(yīng)為Al(OH)3，可知X含有Mg、Al、H這3種元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Mg，H為MgH2，B為Al，由題中數(shù)據(jù)可知n(Mg)＝＝0.03mol，n(Al)＝＝0.04mol，n(Al(OH)3)＝＝0.06mol，可知X中含有Al的物質(zhì)的量為0.06mol，C為Mg3Al2，則n(H)＝＝0.24mol，則X的化學(xué)式為Mg(AlH4)2，以此解答該題。

(1)H為MgH2，為離子化合物，電子式為[H：]Mg2＋[H：]，故答案為：[H：]Mg2＋[H：]；

(2)X在400℃下分解的化學(xué)方程式為，故答案為：；

(3)A.化合物H為MgH2，可以與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；

B.質(zhì)D為Mg，可以在干冰中燃燒，故B正確；

C.溶液E中含有過量的氫氧化鈉，逐滴加入稀鹽酸，不立刻產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；

D.溶液G含有碳酸氫鈉，可用于泡沫滅火器，故D正確；

故答案為：ABD；

(4)C為Mg3Al2，Mg、Al都可與鹽酸反應(yīng)，而只有Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol C與鹽酸反應(yīng)可生成6mol氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可生成3mol氫氣，則物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1。