已知A、B、C、D均為氣體且A的密度小于同條件下B的密度，E、F為固體，G是氯化鈣，反應（3）是實驗室制取D的方法．它們之間的轉換關系如下圖所示：

（1）D的化學式 是
 
，E的化學式 是
 
．
（2）A和B反應生成C的化學方程式是
 
，A在B中燃燒的現(xiàn)象是
 
．
（3）E和F反應生成D、H和G的化學方程式是
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：E、F為固體，G是氯化鈣，反應（3）是實驗室制取D的方法，通常為氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣的反應，D為NH3，H為H2O，E由氣體C、D反應生成，應為NH4Cl，則F為Ca（OH）2，因D為NH3，則C為HCl，A的密度小于同條件下B的密度，則A為H2，B為Cl2，以此解答該題．
解答： 解：E、F為固體，G是氯化鈣，反應（3）是實驗室制取D的方法，通常為氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣的反應，D為NH3，H為H2O，E由氣體C、D反應生成，應為NH4Cl，則F為Ca（OH）2，因D為NH3，則C為HCl，A的密度小于同條件下B的密度，則A為H2，B為Cl2，
（1）由以上分析可知D為NH3，E為NH4Cl，故答案為：NH3；NH4Cl；
（2）A為H2，B為Cl2，二者在點燃條件下反應生成HCl，方程式為H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl，可觀察到蒼白色火焰，因HCl易溶于水，可觀察到瓶口有白霧，
故答案為：H2+Cl2 
 點燃 
.
 
2HCl； 蒼白色火焰，瓶口有白霧；
（3）E和F反應生成D、H和G的反應為實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的反應，方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2．
點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力，多角度考查元素化合物知識的理解和運用，注意從反應（3）作為該題的突破口，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，下面是M5纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：

已知：當反應條件為光照且與X2（鹵素單質(zhì)）反應時，通常是X2與苯環(huán)側鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應．根據(jù)上述合成M5纖維的過程，回答下列問題：
（1）在①～⑦的反應中，不屬于取代反應的是
 
，
（2）F的含氧官能團的名稱有
 
．
（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構體為
 
（結構簡式）
（4）1mol的C與足量新制的氫氧化銅反應可以生成
 
mol磚紅色沉淀．
（5）1mol的F與Na2CO3溶液反應最多消耗Na2CO3
 
mol．
（6）反應⑦的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�
A、混合氣體中一定有甲烷
B、混合氣體中一定是甲烷和乙烯
C、混合氣體中一定有乙烷
D、混合氣體中一定有乙炔（CH≡CH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�
A、原混合物中一定含有Fe2O3
B、氣體A一定均為純凈物
C、氣體C是純凈的氯氣
D、溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為85.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g．試回答：
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果
 
（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X應選用
 
；
（3）若沒有C裝置，則會導致測定結果
 
（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是
 
；
（5）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式
 
；
（6）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
（計算結果保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

只用氫氧化鈉溶液不能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)）的是（　�。�
A、Mg（Al2O3）
B、MgCl2（AlCl3）
C、Mg（Al）
D、MgO（Al2O3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選取：
a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
 
 （填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
 
（填名稱）．
（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是
 
．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
b．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率
c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
 
mol，甲在標準狀況下是
 
L（忽略氣體的溶解）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A是輕工業(yè)生產(chǎn)中使用的重要香料，其分子式為C8H8O3，可以發(fā)生下列框圖的轉化關系：

（1）寫出A的結構簡式：
 
．
（2）C→D的反應類型有：
 
．
（3）寫出反應⑤的反應條件：
 
．
（4）寫出反應④的化學方程式：
 

（5）A的同分異構體有多種，寫出滿足下列三個條件的同分異構體的結構簡式：
a．能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b．能使石蕊試液變紅色  c．苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（　　）
A、反應開始時，溶液中各離子濃度相等
B、達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D、達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

查看答案和解析>>

同步練習冊答案