Question

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質，下列說法中正確的是（　�。�

• A、Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗
• B、Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應
• C、Ⅲ圖中：生成藍色的煙
• D、Ⅳ圖中：濕潤的有色布條褪色

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,氯、溴、碘的性質實驗

專題：實驗評價題

分析：A、從濃鹽酸隨著反應進行濃度減小后不與二氧化錳繼續(xù)反應分析判斷；
B、依據(jù)甲烷和氯氣反應的實質是取代反應分析判斷．
C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙分析；
D、依據(jù)起漂白作用的是次氯酸，結合氯氣與水反應生成的氯化鈉和次氯酸鈉在酸性溶液中會發(fā)生歸中反應分析錯誤；

解答： 解：A、Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸隨著反應進行，濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反應，所以鹽酸不能全部消耗，故A錯誤；
B、Ⅱ圖中：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，特征是有出有進，故B錯誤；
C、Ⅲ圖中：銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙，故C錯誤；
D、Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，是因為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應為，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，氯化鈉和次氯酸鈉會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，所以結果有Cl₂生成，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了實驗基本操作的裝置、現(xiàn)象、原理，主要是物質化學性質的具體應用，關鍵是明確氯化鈉和次氯酸鈉在酸溶液中的氧化還原反應．