在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
CO2
H2
CO2
1
650
2.0
1.0
0
0
0.8
2
800
2.0
2.0
0
0
1.0
下列說(shuō)法正確的是
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C．650℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K＝8/3 
D．實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n (CO2)為1.6 mol
C

試題分析：A、通過(guò)計(jì)算實(shí)驗(yàn)1中的化學(xué)平衡常數(shù)是8/3，實(shí)驗(yàn)2中的化學(xué)平衡常數(shù)是1，所以升高溫度，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升溫，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)1中由二氧化碳的物質(zhì)的量可計(jì)算CO消耗的物質(zhì)的量是0.8mol，所以CO的轉(zhuǎn)化率是0.8mol/2.0mol×100%=40%，錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)1中平衡時(shí)CO、H2O、CO2、H2的平衡濃度分別是0.6mol/L、0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)為8/3，正確；D、實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，若n (CO2)為1.6 mol，可計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)為16，而平衡常數(shù)只是溫度常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以平衡時(shí)，n (CO2)不可能為1.6 mol，錯(cuò)誤，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                 、                  。
（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。
25 ℃時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如圖，

TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29
①步驟Ⅲ加入鐵屑原因  是          　        。
② TiO2＋水解的離子方程式為                 。
向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是       。
當(dāng)溶液pH=       時(shí)，TiO(OH)2已沉淀完全。
（3）TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于       ℃即可。
 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點(diǎn)/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸點(diǎn)/℃
136.4
1090
1412
3287
（4）電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點(diǎn)而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是  
A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E
B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法
D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為       ，該反應(yīng)的Q      0。
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)=   。

（3）若在500 ℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。
（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為     。
（5）某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2，則陰極反應(yīng)式為                   。
（6）有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(ΔH>0)來(lái)消除CO的污染，請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生     (填“可能”或“不可能”)，理由是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題。
Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a                
（2）試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：                         
                                                      。
（3）將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱是               。
（4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲(chǔ)存應(yīng)注意                。
Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為                          。
（2）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，
二是                                             。
（3）由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。
a．得到熱飽和溶液      b．析出晶體
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是：                           
                                            。
②由MgCl2·6H2O制備無(wú)水MgCl2的操作在             氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（    ）   
A．混合氣體的密度不再改變B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變D．I2、H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

（1）研磨的作用是                   。
（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             、          （寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點(diǎn)是                                               。
（4）加熱反應(yīng)的離子方程式為                                                   。
（5）①加熱反應(yīng)時(shí)，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谙聢D畫(huà)出373k的曲線。

②由圖可知，隨著溫度升高：                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol Y
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問(wèn)題：
（1）海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為                     。
（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g)      △H=+105.4kJ/mol-1
在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì)      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為  。

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