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【題目】選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。

甲組：檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+

乙組：檢驗含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+

下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是

選項

甲組

乙組

A

新制氯水、KSCN溶液

NaOH溶液

B

酸性高錳酸鉀溶液

KSCN溶液

C

KOH溶液

氯水

D

鐵粉

酸性高錳酸鉀溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】甲組：檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不能使高錳酸鉀褪色，所以檢驗是否含有Fe2+可以選用高錳酸鉀溶液；乙組：檢驗含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液會變紅色，而Fe2+不能使KSCN溶液變色，所以檢驗是否含有Fe3+，可以選用KSCN溶液；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱△H等于（ ）

A. －417.91kJ·mol－1 B. －319.68kJ·mol－1

C. +546.69kJ·mol－1 D. －448.46kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.l NA

B. 標準狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA

C. 1mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數(shù)目為4NA

D. 一定條件下，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩種氣態(tài)烴的混合物。已知：它們都能使溴水褪色。且分子中碳原子數(shù)均小于5 ， 1體積該混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳和3體積水蒸氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。下列說法正確的是

A. 混合物中兩種烴的類別可能都是炔烴

B. 混合烴的平均分子式為C3.6H6

C. 混合烴為C3H6和C4H6，且相間條件下體積比為2 : 3

D. 混合烴為C2H2和C4H8，且相同條件下體積比為1 : 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+ 3H2O。判斷下列物質氧化能力強弱順序為

A. ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B. BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

C. BrO3->Cl2>ClO3->IO3- D. Cl2>BrO3->ClO3->IO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應(表中物質均為反應物)，在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是

金屬(粉末狀)mol

酸的濃度及體積

反應溫度

A

Mg 0.1

3 mol/L硫酸10 mL

60 ℃

B

Mg 0.1

6 mol/L硝酸10 mL

80 ℃

C

Fe 0.1

3 mol/L鹽酸10 mL

60 ℃

D

Mg 0.1

3 mol/L 鹽酸10 mL

60 ℃

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品保鮮膜按材質分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關敘述不正確的是(　　)

A. PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化

B. PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色

C. 焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體，如HCl

D. 廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。

【查閱資料】25℃時，Ksp[Mg(OH)2] = l. 8×10-11，Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38。

【實驗探究】向2支均盛有1 mL 0. 1 mol/L MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2 mol/L的NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：

試管編號

加入試劑

實驗現(xiàn)象

I

2 滴0.1mol/L 的FeCl3溶液

①_______________

Ⅱ

4 mL2 mol/L的NH4C1溶液

②_______________

（2）測得試管I中所得混合液的pH = 6，則溶液中c(Fe3+)=________________。

（3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：

猜想1：NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH-，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動；

猜想 2：________________________________________________ 。

（4）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加人醋酸銨溶液（pH=7)，另一支試管中加入NH4C1和氨水混合液（pH = 8)，兩者沉淀均溶解。

①實驗證明猜想正確的是___________ (填“1”或“2”)

②驗證猜想時，設計實驗向氫氧化鎂沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質性質和用途都正確且相關的是

選項

性質

用途

A

HF溶液具有酸性

HF溶液能在玻璃上刻圖案

B

SO2具有強還原性

SO2常用于漂白秸稈、織物

C

CuSO4具有氧化性

CuSO4常和熟石灰用來配波爾多液

D

CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量

乙醇常作清潔能源

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