14．甲醚是一種清潔燃料，以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)△H＜0
B．圖中P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時(shí)，測(cè)得容器中n（H2）=n（CH3OCH3），此時(shí)v（正）＜v（逆）
D．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

分析 A．根據(jù)圖知，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；
B．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
C.$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，設(shè)通入的n（H2）=2xmol、n（CO）=xmol，在P3和316℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，
發(fā)生的反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
開(kāi)始（mol/L）x              2x            0                     0 
反應(yīng)（mol/L）0.5x          x             0.25x              0.25x
平衡（mol/L）0.5x          x            0.25x               0.25x
根據(jù)方程式知，平衡時(shí)n（H2）＞n（CH3OCH3），要使二者物質(zhì)的量相等，平衡應(yīng)該正向移動(dòng)；
D．相同溫度和壓強(qiáng)下，增大一種氣體反應(yīng)物濃度，能提高另一種氣體物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A．根據(jù)圖知，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則上述反應(yīng)△H＜0，故A正確；
B．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)越大CO的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖中CO轉(zhuǎn)化率大小順序知，P1＞P2＞P3，故B錯(cuò)誤；
C.$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，設(shè)通入的n（H2）=2xmol、n（CO）=xmol，在P3和316℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，
發(fā)生的反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
開(kāi)始（mol/L）x              2x            0                     0 
反應(yīng)（mol/L）0.5x          x             0.25x              0.25x
平衡（mol/L）0.5x          x            0.25x               0.25x
根據(jù)方程式知，平衡時(shí)n（H2）＞n（CH3OCH3），要使二者物質(zhì)的量相等，平衡應(yīng)該正向移動(dòng)，則此時(shí)v（正）＞v（逆），故C正確；
D．相同溫度和壓強(qiáng)下，增大一種氣體反應(yīng)物濃度，能提高另一種氣體物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，所以增大氫氣濃度時(shí)能提高CO轉(zhuǎn)化率，則若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率大于50%，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及圖象分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意利用物質(zhì)的量之間的關(guān)系確定反應(yīng)方向，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），能用飽和Na2CO3溶液并借助分液漏斗把雜質(zhì)除去的是（　�。�
A．苯（硝基苯）B．乙醇（乙酸）C．乙酸乙酯（乙酸）D．乙酸（苯）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）1mol液態(tài)肼（N2H4）在氧氣中充分燃燒，生成N2（g）和液態(tài)水，放出622KJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
（2）0.1molC2H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水放出129.9KJ的熱量：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299kJ/mol．
（3）1molN2（g）與足量O2（g）反應(yīng)生成NO2（g），吸收68KJ熱量：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol．
（4）1gFeS2（s）完全燃燒生成Fe2O3（s）和SO2（g）放出7.1KJ的熱量：FeS2（s）+$\frac{11}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-852kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．砷（As）是第四周期第VA族元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題．
（1）與砷同族的原子半徑最小的元素形成單質(zhì)的電子式為，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比AsH3強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃AS4S4、雌黃As2S3等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過(guò)程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原，寫(xiě)出鍛燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：10．
（3）已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，NaHAsO3溶液呈堿性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-）＞c （AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4 ）己知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強(qiáng)的氧化性．
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則0.6mol•L-1的砷酸溶液中c（H+）約為0.06 mol•L-1．
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2O?AsO43-+I2+2OH-．當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由Q（填“P”或“Q”）池中的流出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2]易溶于水，具有還原性，如圖是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）在“步驟l”中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污，加熱的目的是平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-右移，增強(qiáng)溶液堿性（利用簡(jiǎn)要文字和必要的離子方程式說(shuō)明），配制100g10%的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和天平；
（2）“步驟2”中所用廢鐵屑必須過(guò)量，原因是為防止產(chǎn)生Fe3+，保證所制摩爾鹽的純度；
（3）“步驟3”加入（NH4）2SO4固體充分?jǐn)嚢枞芙夂螅来芜M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；
（4）一般采用滴定法測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量：稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL KMnO4溶液．
①滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%；
③滴定過(guò)程中．左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，直到溶液出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定，讀數(shù)．此時(shí)若俯視讀數(shù)．測(cè)定結(jié)果將偏低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題．

（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質(zhì)，寫(xiě)出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的 離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色．則F的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）若A為淡黃色固體，則A 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
①若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，C的大量排放往往會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；
②若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫(xiě)出C與F反應(yīng)的離子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充人2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.3mol/（L•min）
②下列說(shuō)法正確的是B（填字母序號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．達(dá)到平衡后，再充人氬氣，反應(yīng)速率減小    D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．25℃時(shí)，0.1mol•L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA
D．將1mL5.68mol•L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個(gè)Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NO2是形成霧霾天氣的原因之一．
（1）重型車(chē)輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素[CO（NH2）2]溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)．采用“噴淋”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)的活化能不變（選填“增大”“減小”“不變”），配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O．【已知：CO（NH2）2中N呈-3價(jià)】
6NO2+4CO（NH2）2═7N2+4CO2+8H2O
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-160.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-276.0 KJ/mol．
（3）恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變                 b．CO2與NH3的速率之比為1：2
c．NH2CO2NH4（s）質(zhì)量保持不變      d．容器內(nèi)溫度保持不變
該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α=50%；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率不變（選填“增大”“減小”“不變”）．
（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置，同時(shí)補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3．

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