由兩種短周期元素構成的某常見離子化合物，陰陽離子所含的電子數(shù)不相等。關于該離子化合物的下列說法中正確的是                                 （  A  ）

①晶體中陰陽離子的數(shù)目之比一定是1:1

②兩元素可以在同一周期也可在不同周期

③晶體內一定只有離子鍵沒有共價鍵

④陰離子的電子數(shù)一定大于陽離子的電子數(shù)

Ａ.②  Ｂ.②④  Ｃ.②③④ Ｄ.①②③④

A


解析:

A 可以用排除法，Na2S、MgCl2中陰陽離子所含的電子數(shù)不相等, 排除①；NaOH、Na2O2等晶體中既有離子鍵又有共價鍵，               排除③； Na2S中陽離子的電子數(shù)大于陰離子的電子數(shù)，排除④。

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科目：高中化學 來源： 題型：

X是由兩種短周期元素構成的離子化合物，1mol X含有20mol 電子．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體，F(xiàn)是由兩種短周期元素構成的離子化合物，其轉化關系如圖 (反應條件和部分產物略去)。試回答：

(1) F的電子式是       。

（2）寫出E與F反應生成B的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向與數(shù)目                          

(3) 單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y與鹽酸反應的離子方程式是               。若固體恰好溶解，則所得溶液呈       性。

(4) 物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是               。

(5) 取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反應，最后得到產物的物質的量比為             。（不考慮水解）

(6) E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是                   。

    (已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧實驗中學分校高二下學期階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由兩種短周期元素構成的某常見離子化合物，陰、陽離子所含的電子數(shù)不同，關于該離子化合物的下列說法正確的是（    ）

A．晶體中陰、陽離子的數(shù)目之比一定是1∶1

B．晶體內一定只有離子鍵沒有共價鍵

C．兩元素可以在同一周期也可在不同周期

D．陰離子的電子數(shù)一定小于陽離子的電子數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省九江市高三2月七校聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體，F(xiàn)是由兩種短周期元素構成的離子化合物，其轉化關系如圖 (反應條件和部分產物略去)。試回答：

(1) F的電子式是       。

（2）寫出E與F反應生成B的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向與數(shù)目                          

(3) 單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y與鹽酸反應的離子方程式是               。若固體恰好溶解，則所得溶液呈       性。

(4) 物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是               。

(5) 取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反應，最后得到產物的物質的量比為             。（不考慮水解）

(6) E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是                   。

    (已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

 

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