【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0。可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1

B. v正（CO2）＝v逆（H2O）

C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

D. 3molH－H鍵斷裂同時(shí)生成3molH－O鍵

【答案】B

【解析】試題分析：A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比也可能為1：3：1：1，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化學(xué)反應(yīng)速率之比與計(jì)量數(shù)成正比，能判斷平衡狀態(tài)，B正確；C．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）反應(yīng)中，前后氣體質(zhì)量不變，固定容積，體積不變，故密度不是變量，不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．3molH-H鍵斷裂同時(shí)，應(yīng)該斷裂2molH-O鍵，才能說明化學(xué)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)3molH-H鍵斷裂同時(shí)，斷裂3molH-O鍵時(shí)不能據(jù)此判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把18.0 mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80 mol·L－1的稀硫酸100 mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：

（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：

①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L－1的濃硫酸；

②將__________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；

⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

（2）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對(duì)所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；

②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.有機(jī)物間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，C在核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，其峰面積之比為6:2:1:1。回答下列問題：

(1)C物質(zhì)的同系物中，有一種物質(zhì)的濃度為的溶液，能達(dá)到良好的消毒、殺菌作用，該物質(zhì)的名稱是________。

(2)D的官能團(tuán)的名稱是________。

(3)六種有機(jī)物中能跟反應(yīng)的是_______________(填字母)。

(4)由A生成B、C的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

(5)已知F能使溴的四氯化碳溶液褪色，G是F同系物中最簡(jiǎn)單的物質(zhì)，完成用G和對(duì)苯二甲酸為原料經(jīng)3步反應(yīng)制備對(duì)苯二甲酸乙二醇酯的合成路線(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其它試劑任選)_________

Ⅱ.物質(zhì)J是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件已略)

(1)A物質(zhì)的類別是_______。反應(yīng)②是加成反應(yīng)，則D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(2)③的反應(yīng)類型為_______。

(3)G的同分異構(gòu)體L遇溶液顯紫色，與足量飽和溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(只寫一種)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鎂能在O2、N2、CO2中燃燒生成相應(yīng)的化合物。試回答：

(1)鎂在空氣中燃燒，除發(fā)生反應(yīng)N2＋3MgMg3N2外，還能發(fā)生其他反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(2)鎂條在氧氣中燃燒時(shí)看到的現(xiàn)象是________。

(3)如果等質(zhì)量的鎂分別在足量的氧氣、氮?dú)�、二氧化碳中燃燒，燃燒后固體的質(zhì)量分別為m1、m2、m3，則它們的大小順序?yàn)?/span>___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳元素形成的單質(zhì)和化合物在化工、材料、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，回答下列問題：

(1)區(qū)分金剛石和無定形碳最可靠的科學(xué)方法為___________�；鶓B(tài)C原子核外未成對(duì)電子的數(shù)目為_____________。

(2)咖啡因結(jié)構(gòu)為。

①咖啡因中C原子的雜化形式為_________________。

②1 mol咖啡因中所含鍵數(shù)目為_________________。

③咖啡因通常在水中的溶解度較小，加入適量能增大其在水中溶解度的原因?yàn)?/span>_________________。

④CH3+(甲基正離子)的立體構(gòu)型為_________________。

(3)CO、NO、H2S均為生命體系氣體信號(hào)分子。其中H、C、O、S的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________；N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(4)干冰可用于人工降雨。其熔點(diǎn)低于金剛石的原因?yàn)?/span>___________；若干冰的密度為1.56 g/cm3，立方晶胞參數(shù)為0.57 nm，則每個(gè)晶胞實(shí)際占用CO2的數(shù)目為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是________________。

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（ ）

A. 二氧化硫和濃硫酸

B. 二氧化硫和碳酸氫鈉溶液

C. 氯氣和氫氧化鈉溶液

D. 二氧化碳和氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。

完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置

是________（填寫字母）。

（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3,36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉______g（保留一位小數(shù)）；如果已有4．0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉______g （保留一位小數(shù)）。

（3）實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。

石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格（元/kg）

0.36

2.9

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是____________________。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是________________，缺點(diǎn)是________________。

（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10mL 0.1mol/LHX溶液中逐滴加入0.2molL1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計(jì))。則下列結(jié)論正確的是( )

A.M點(diǎn)不存在：c(Y+)=c(X-)

B.N點(diǎn)水的電離程度大于M點(diǎn)水的電離程度

C.25℃時(shí)pH=4的YX溶液中電離出的c(H+)=1.0×

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中粒子濃度關(guān)系存在：

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同步練習(xí)冊(cè)答案