紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)上圖回答下列問題

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式：               

                           ；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程：                

                          ；溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于          

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=                                   ；

P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4         △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

 

（1）P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H= -306kJ·mol-1 （3分）；

（2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93 kJ·mol-1 （3分）；25% ；（2分）

（3）△H3= -399 kJ·mol-1 (2分)；等于

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于
25%
25%
；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2
大于
大于
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是
兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
．
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是：
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
．
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1═
25%
25%
；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，則α2
大于
大于
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷 P（s）和 Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
．
（2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5 與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，已知反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，其化學(xué)方程式是
PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）之間的反應(yīng)為①P（s）+
3
2
Cl2?PCl3（g），②PCl3+Cl2?PCl5（g），其能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．在恒溫條件下向1L的密閉容器中充入1molPCl5（g），達(dá)到平衡時(shí)，容器中n（Cl2）=1mol，n（P）=0.3mol．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5 （g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成l mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol
．
（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5原因是
兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ/mol
-399kJ/mol
，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．簡(jiǎn)述原因：
根據(jù)蓋斯定律：磷和氯氣化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成，還是分步完成，其化學(xué)反應(yīng)的焓變是一定的
根據(jù)蓋斯定律：磷和氯氣化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成，還是分步完成，其化學(xué)反應(yīng)的焓變是一定的
．

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