Question

【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

① 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，此法的最大缺點(diǎn)是__________。

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是___________________；由濾液得到無(wú)水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是______________。

（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

② 有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間，生產(chǎn)效率較高。當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是________________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 產(chǎn)生有污染的氣體 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+=3H2O+2Fe2++Cu2+） 4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O 加熱、蒸發(fā) 4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 調(diào)節(jié)氨水的流量

【解析】

（1）① 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺點(diǎn)是產(chǎn)生有污染的SO2氣體。

②稀硫酸、氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，所以化學(xué)方程式是Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入熱空氣亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O；；加熱蒸發(fā)濾液可得到無(wú)水硫酸銅。（2）①吸收塔中亞硫酸銨被氧化為硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O；

②當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)氨水的流量可調(diào)節(jié)溶液的pH。