18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為1：2
B．1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和
C．在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NA
D．1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA

分析 A．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相同，分子數(shù)相同時(shí)二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知二者質(zhì)量相等；
B．1mol水分子含有NA個(gè)H2O；
C．1mol氫氣分子中含有2mol氫原子；
D．題中沒有指明粒子的種類．

解答 解：A．NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子的物質(zhì)的量相等，二者摩爾質(zhì)量都是28g/mol，則二者質(zhì)量比為1：1，故A錯(cuò)誤；
B．1 mol H2O的質(zhì)量為18g，NA個(gè)H2O質(zhì)量也是18g，二者質(zhì)量相等，故B正確；
C．1mol H2含有2molH原子，含有的原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D．1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目，沒有指明粒子的種類，無(wú)法計(jì)算粒子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試液變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用．
（1）推斷元素符號(hào)XH、YO、ZCl；
（2）化合物XZ的電子式為，X2Y屬于共價(jià)化合物（填離子化合物、共價(jià)化合物、共價(jià)分子）；
（3）寫出XZ（寫化學(xué)式）的電離方程式HCl=H++Cl-．
寫出XZ（寫化學(xué)式）與Ca（ClO）2反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．高聚物••--CH2-CH2-CH2-是用下列何種物質(zhì)聚合而成的（　�。�
A．CH3-CH3B．CH3-CH2-CH3C．CH2=CH-CH3D．CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．兩種金屬混合物粉末16g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　�。�
A．Mg，F(xiàn)eB．Zn，AgC．Fe，ZnD．Mg，Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于“劑”的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹵制品中可添加亞硝酸鹽作為增色劑
B．補(bǔ)血?jiǎng)┛诜褐刑砑拥木S生素C作為氧化劑
C．中國(guó)古代用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑
D．月餅包裝盒內(nèi)放有小袋鐵粉主要作為干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知 X2（g）+Y2 （g）?2Z（g），X2、Y2、Z 的起始濃度分別為 0，1mol•L-1、0.3mol•L-1，0.2mol•L-1．在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A．Z 為 0.4mol•L-1B．X 為 0.2 mol•L-1
C．Y 為 0.4 mol•L-1D．Z 為 0.3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知 25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
 化學(xué)式 HSCN CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-1Ka2=5.6×10-1 3.0×10-8
回答下列問題：
（1）寫出碳酸的主要的電離方程式H2CO3?H++HCO3-．若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）大于原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序?yàn)閑＜a＜d＜c＜b（用編號(hào)填寫）．
a．CH3COONa  b．Na2CO3  c．NaClO   d．NaHCO3  e．NaSCN
（3）25℃時(shí)，將 20mL0.1mol•L-1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN 溶液分別與 20mL0.1mol•L-1NaHCO  溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖．反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè) NaHCO3完全反應(yīng)且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c（CH3COO）＜c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時(shí)，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測(cè)得 pH=8，則溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=10-6-10-8mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在由C2H4，C3H6和CH2O組成的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．30%B．10%C．20%D．24%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是（　　）
①分子數(shù)之比為1：1        
②所含O原子數(shù)之比為2：3   
③原子總數(shù)之比為3：4
④S原子數(shù)之比為1：1       
⑤質(zhì)子數(shù)之比4：5．
A．①⑤B．②③C．①②③④⑤D．①②③④

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