將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a％和b％的兩種溶液，則a和b的關系是 （    ）
A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl
A
這道題的選項應該是“A、a＝b  B、a＞b  C、a＜b  D、無法確定”。
考察的知識點是Na2O和Na2O2與水反應的化學方程式。寫出化學方程式后，分析數(shù)量關系很容易就能得到正確答案。
涉及到的化學反應方程式有：Na2O + H2O=2NaOH   2Na2O2 + 2H2O="4NaOH" + O2 由題意可知等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2與足量且等質(zhì)量的水反應后，消耗等物質(zhì)的量的水，生成等物質(zhì)的量的NaOH，即水減少的質(zhì)量相等，生成的NaOH的質(zhì)量也相等。最后得到的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量相等，溶劑水的質(zhì)量也相等，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，即a％=b％
雖然看起來很簡單，如果不認真分析憑感覺草率作答，是非常容易出錯的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，aL H2與Cl2的混合氣體經(jīng)光照后完全反應，H2+Cl22HCl。所得氣體恰好使bmol NaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a、b的關系不可能是（   ）
A．b = a/22.4B．b < a/22.4C．b > a/22.4D．b ≥ a/11.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氣體體積的大小與許多因素有關。當溫度和壓強一定時，氣體體積主要取決于
A．氣體的種類B．氣體的物質(zhì)的量
C．氣體分子本身的大小D．氣體分子之間的平均距離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是  （    ）
A．標準狀況下，2.24 L CCl4含有0.1 NA個CCl4分子
B．1.5molCu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子
C．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D．18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×1023）(    )。
A．在標準狀況下，22.4 L苯所含分子數(shù)目為6.02×1023
B．1 mol／L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2×6.02×1023
C．在常溫常壓下，16 g 02和03的混合氣體所含原子數(shù)目為6.02×1023
D．2.4 g Mg與足量鹽酸完全反應時，失去電子數(shù)目為O.1x 6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，設該溶液的密度為ρg·cm-3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中不正確的是
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C．溶液中c（OH－）＝
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）實驗室需要0.1 mol /L氫氧化鈉溶液100 mL，現(xiàn)有2 mol /L氫氧化鈉溶液。
（1）計算所需溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？
(2)計算所需2 mol /L氫氧化鈉溶液的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是（     ）
A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子
C．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧
D．1molNH3中含有4mol原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

完全吸收11.2LCl2（標準狀況），至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的體積為多少升？生成NaClO的物質(zhì)的量是多少？

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