【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl、Mg2+、
Ba2+、CO32、SO42 , 現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g.
試回答下列問題
(1)由實驗②可知溶液中含有的離子為 , 在100mL溶液中該離子的物質(zhì)的量濃度為
(2)由實驗③可以判斷中溶液中含有的離子為
(3)由上述實驗信息判斷下列說法中正確的是。
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO32
C.Cl可能存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在.
(4)根據(jù)上述實驗,該溶液中是否有不能肯定其存在的離子?若有,則為進一步確定其存在,應(yīng)該補充的實驗是

【答案】
(1)NH4+;0.4mol/L
(2)CO32、SO42
(3)A,C
(4)取少量原溶液,加入足量Ba(NO32溶液后,靜置取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 , 如果有沉淀產(chǎn)生說明存在Cl
【解析】解:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有:Cl、CO32、SO42;②加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體,氣體是氨氣,故一定有銨離子0.04mol,溶液中一定含有NH4+ , 并且物質(zhì)的量為0.04mol;③不溶于鹽酸的2.33g為硫酸鋇,物質(zhì)的量為: =0.01mol;6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇,碳酸鋇質(zhì)量為6.27g﹣2.33g=3.94g,碳酸鋇的物質(zhì)的量為: =0.02mol,故原溶液中一定存在CO32、SO42 , 則一定沒有Mg2+、Ba2+;再根據(jù)電荷守恒,正電荷為:n(+)=n(NH4+)=0.04mol;c(﹣)=2c(CO32)+2c(SO42)=0.06mol,正電荷總物質(zhì)的量大于負電荷,故原溶液中一定有K+ , 至少為0.02mol;綜合以上可以得出,一定存在的離子有:NH4+、K+、CO32、SO42 , 一定沒有的離子Mg2+、Ba2+ , 可能存在Cl , (1)由實驗②可知溶液中含有0.04molNH4+ , 在100mL溶液中該離子的物質(zhì)的量濃度為: =0.4mol/L,所以答案是:NH4+;0.4mol/L;(2)由實驗③可以判斷中溶液中一定存在CO32、SO42 , 則一定沒有Mg2+、Ba2+ , 所以答案是:CO32、SO42;(3)A.根據(jù)分析可知,溶液中一定存在K+ , 故A正確; B.100mL溶液中含0.02mol CO32 , 故B錯誤; C.溶液中可能含有Cl , 故C正確; D.溶液中一定沒有Mg2+、Ba2+ , 故D錯誤;所以答案是:AC;(4)溶液中可能含有氯離子,檢驗原溶液中是否含有氯離子的操作方法為:取少量原溶液,加入足量Ba(NO32溶液后,靜置取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 , 如果有沉淀產(chǎn)生說明存在Cl , 所以答案是:取少量原溶液,加入足量Ba(NO32溶液后,靜置取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 , 如果有沉淀產(chǎn)生說明存在Cl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

圖1 圖2

(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇_____________________(填字母)。

a.碳棒 b.鋅板 c.銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因:_________________________。

(2)圖2中,鋼閘門C作_____________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗,D為石墨塊,則D上的電極反應(yīng)為____________________,檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___________________________。

圖3 圖4

(3)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。

E為該燃料電池的______極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應(yīng)為_____________。

鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負極利用率降低,用化學(xué)用語解釋其原因:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬用熱還原法冶煉的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室要配制2mol/L稀硫酸250mL.
(1)需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸mL.
(2)配制過程中除了燒杯量筒,玻璃棒,還需要哪些儀器
(3)容量瓶使用前應(yīng)先檢漏,請簡述撿漏的操作方法
(4)下列實驗操作中,按先后順序排列為 . A.將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
B.將洗滌液也注入容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻.
C.將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中,攪拌并冷卻至室溫.
D.向燒杯中加入約100mL蒸餾水.
E.用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次.
F.向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm~2cm處.
G.蓋上瓶塞,并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻.
H.用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處.
(5)由于錯誤操作,判斷得到的實際濃度與理論數(shù)據(jù)的偏差(填偏大,偏小或無影響) A、用量筒量取一定量液體時,俯視液面讀數(shù)
B、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干
(6)最后將所配溶液存放在試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽,請你填寫該標(biāo)簽(如圖).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是( )

A. 放電條件下,N2(g)O2(g)混合能直接化合生成NO(g)

B. NO是一種酸性氧化物,能用NaOH溶液處理含NO的尾氣

C. N2(g)O2(g)反應(yīng)生成 NO(g),相當(dāng)于N2(g)O2(g)燃燒,該反應(yīng)放熱

D. 28 g N2(g)32 g O2(g)完全反應(yīng)生成 NO(g),放出的能量為180 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,0. molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )

A. W點所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=14的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

D. pH=11的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是(

A.降低反應(yīng)溫度

B.滴加少量硫酸銅溶液

C.適當(dāng)?shù)脑黾恿蛩岬臐舛?/span>

D.鋅粉代替鋅粒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),當(dāng)

m、n、p、q為任意整數(shù)時,反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是(   )

①體系的壓強不再改變、隗w系的溫度不再改變、垠w系的密度不再變化 ④各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】許多古代文學(xué)中都蘊含著科學(xué)知識,下列對古文學(xué)的解釋不正確的是( )

A. 李時珍在《本草綱目》中對火藥的描述是:味辛、酸,有小毒。主瘡癬,殺蟲,辟濕氣溫疫。乃焰消、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者。該描述中的焰消指的是硝酸鉀。

B. 沈括《夢溪筆談》:凡鐵之有鋼者,如面中有筋,濯盡柔面,則面筋乃見,煉鋼亦然。但取精鐵鍛之百余火,每鍛稱之,一鍛一輕,至累鍛而斤兩不減,則純鋼也,雖百煉,不耗矣。該描述中的一鍛一輕是由于鐵中含碳量降低。

C. 晉代葛洪的《抱樸子》記載丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂,是指加熱時丹砂(HgS)熔融成液態(tài),冷卻時重新結(jié)晶為HgS晶體。

D. 北宋詩人蘇軾在《石炭并引》記載:投泥潑水愈光明,爍玉流金見精悍。南山栗林漸可息,北山頑礦何勞鍛。為君鑄作百煉刀,要斬長鯨為萬段。該描述中投泥潑水愈光明是指高溫時碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,兩種可燃性氣體燃燒。

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