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【題目】已知某溫度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物質的量濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A.HFB.HCNC.CH3COOHD.HNO2

【答案】A

【解析】

根據電離常數的大小分析弱酸的酸性強弱關系。

在相同溫度下，電離常數越大，弱酸的酸性越強。比較幾種弱酸的電離常數(Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1)，可以發(fā)現電離常數最大的是HF，故酸性最強的是HF。當幾種弱酸的物質的量濃度均為0.1mol·L－1時，電離常數最大的弱酸，其電離度必然也是最大的，故其中的c(H+)也是最大的，故其pH是最小的，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是（ ）

A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，再用汽油萃取

B.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，加入NaOH溶液，靜置，分液

C.乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣反應，使乙烯轉化為乙烷

D.乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應。B與C的溶液混合后可得到A。

試推斷：A_________；B_________；C_________；D_________；E_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質學家首次發(fā)現，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z 為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層相等，X、Z位于同主族。Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍。T無正價。X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑: Y>Z>T>R B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: W

C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性: X D. XR2、WR2兩化介物中R的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙溶液。分別含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子中的三種。

（1）甲溶液明顯呈堿性，則甲溶液中的三種離子是__________________________。

（2）向乙溶液中加一定量________（選填：活性炭、氫氣、硫酸亞鐵、銅片），可能得到一種金屬，寫出反應的離子方程式_____________________________。

（3）將甲、乙兩溶液按適當的比例混合，可以使溶液中的離子轉化為一種紅褐色沉淀，該反應的離子方程式_________________________。同時還可以生成另一種白色沉淀，各離子恰好完全沉淀，將沉淀過濾后的溶液中主要含有的物質是_________________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期原子序數依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：

① R、Y原子的最外層電子數與電子層數相同；

② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數之和等于Q的核電荷數；

③ W與R同主族；下列說法錯誤的是

A. 元素Q與W形成的兩種常見化合物中陰、陽離子個數比相同

B. W、Y、T三種元素對應的最高價氧化物的水化物兩兩間能發(fā)生反應

C. 元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為： T＜Q＜Y＜W

D. 工業(yè)上常用單質R與單質T反應生成一種堿性氣體，該氣體可用于生產硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一種或幾種混合而成。往溶液中加入燒堿溶液并微熱，則放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；另取原溶液加入稀H2SO4有氣體放出。據此分析該溶液中一定有___________ 、______；可能有_____；一定沒有_______；若要確定可能有的物質可通過________確定（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確，且兩者具有因果關系的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體

出現黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4的強

B

向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液變藍

還原性：I->Fe2+

C

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

Na2CO3溶液的pH 較大

非金屬性：S>C

D

向AgNO3溶液中加入過量氨水

有白色沉淀生成

Ag+與NH3·H2O不能共存

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式為：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另兩種元素的特征電子構型為③2s22p3；④2s22p5。則下列有關比較中正確的是

A.第一電離能：④>③>①>②B.原子半徑：②>①>③>④

C.電負性：③>④>①>②D.最高正化合價：④>①>③=②

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