【題目】某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并進行了其他有關實驗.(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程是
(2)裝置E中的現(xiàn)象是
(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾.
①欲檢驗溶液中含有Fe3+ , 選用的試劑為 , 現(xiàn)象是 .
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+ , 用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因: .
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀褪色,溶液中反應的離子方程式 .
【答案】
(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(2)黑色氧化銅變紅,玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴
(3)硫氰化鉀(KSCN);溶液變紅;2Fe3++Fe=3Fe2+;5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【解析】解:(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 , 所以答案是:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(2)E中氫氣還原CuO生成Cu、水,則觀察到的現(xiàn)象為黑色氧化銅變紅,玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴,所以答案是:黑色氧化銅變紅,玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴;(3)①欲檢驗溶液中含有Fe3+ , 選用的試劑為硫氰化鉀(KSCN),現(xiàn)象是溶液變紅,所以答案是:硫氰化鉀(KSCN);溶液變紅;
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+ , 用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因為2Fe3++Fe=3Fe2+ , 所以答案是:2Fe3++Fe=3Fe2+;
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀褪色,亞鐵離子具有還原性,溶液中反應的離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,
所以答案是:5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
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【題目】下列各工業(yè)生產(chǎn)中,石灰石、生石灰、熟石灰都不能作為原料的是( )
①煉鐵 ②用生鐵煉鋼 ③從海水中提取鎂 ④鋁的冶煉 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧制硫酸
A.④⑧
B.⑤⑥
C.①②③
D.⑤⑥⑦
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【題目】常溫下,99 ml 0.1 mol/L鹽酸和101 ml 0.05 mol/L氫氧化鋇溶液相混和(忽略混合后溶液的體積變化),則混合后溶液的pH值為( )
A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3
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【題目】下列離子方程式按要求書寫正確的是( )
A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液:Al 3++3OH= A l(OH)3↓
B. 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I+H2O2 = I2+2OH
C. 向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀鹽酸OH+CO32+3H+ = CO2↑+2H2O
D. 明礬凈水是因為產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O=== A l(OH)3↓+3H+
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【題目】將0.01mol的鐵、鋁混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH溶液.若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示.當V1=16mL時,則V2為( )
A.24mL
B.30mL
C.440mL
D.44mL
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【題目】(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料:
已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H= -110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應制 H2 和 CO 的熱化學方程式_____________。
(2)一定條件下密閉容器內(nèi),SO2 被氧化成 SO3 的熱化學方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-a kJ/mo1,在相同條件下要想放出 2akJ 熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_______。
A.4mo1 SO2 和 2mol O2 B.2mol SO2、1mo1O2
C.4mol SO2 和 4mo1O2 D.6mo1SO2 和 4mo1O2
(3)汽車尾氣中 NOx 和 CO 的生成及轉(zhuǎn)化:
①已知氣缸中生成 NO 的反應為:N2(g)+O2(g) 2NO(g),在一定溫度下的定容密閉容器中,能說明此反應已達平衡的是_______。
A.壓強不變 B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C.2v 正(N2)=v 逆(NO) D.N2 的體積分數(shù)不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生 CO,有人設想按下列反應除去 CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)___________。
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【題目】化學工業(yè)與人類的生產(chǎn)生活息息相關,回答下列問題:
已知反應: Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H =a kJmol-1,測得在不同溫度下,平衡常數(shù) K 值如下:
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(1)寫出 K 的表達式__________________。
(2)反應中的 a____________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若 500℃時進行反應,CO2 起始濃度為 3molL-1,CO 的平衡濃度為______molL-1。
(4)700 ℃時反應達到平衡,要使該平衡向右移動且能增大 CO2(g)的轉(zhuǎn)化率,其他條件不變時,可以采取的措施有________(填序號)。
A.升高溫度到 900 ℃ B.通入 CO2
C.增加 Fe 的量 D.使用合適的催化劑
(5)700℃反應達到平衡,此時增大反應中 CO 的濃度,該平衡移動后達到新的平衡,其它條件不變時,CO 和 CO2 的體積比值__________(填“增大”、“減小”或 “不變”)。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解硫酸銅溶液: 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
B. 在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3 反應生成NaFeO4: 3C1O-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3C1-+H2O+4H+
C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4: 6H++5H2C2O4+2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O
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