【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說法不正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C. 80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D. 在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)>v(逆)
【答案】D
【解析】試題分析:A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,隨著溫度的升高,平衡常數(shù)逐漸減小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),正確;B、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù),則25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5,正確;C、80 ℃達到平衡時,K=c(Ni(CO)4)/c4(CO)=2,測得n(CO)="0.3" mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-1
D、80 ℃時,測得其時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1,Q==8,Q>K,反應(yīng)逆向進行,此時v(正)<v(逆),錯誤。
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【題目】工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬,其原因與下列無關(guān)的是
A.鋁還原性較強B.鋁能形成多種合金
C.鋁相對錳、釩較廉價D.反應(yīng)放出大量的熱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料,請回答下列問題:
I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色,向其中加入過量亞硝酸鈉后,溶液紫紅色逐漸褪去,并出現(xiàn)紅褐色沉淀,請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。
I1.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:
已知: ①氧化過程中,控制反應(yīng)液溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng):
C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
②氫氧化鈉溶液吸收NO 和NO2發(fā)生反應(yīng):
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)木屑的主要成分是纖維素,結(jié)合已知信息①,你認為向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ,氧化過程中反應(yīng)溫度不宜高于60℃,原因是______________。
(2)不做任何處理,按此過程進行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子,其中一種是NO2-,NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________。
(3)裝置B用于制備NaNO2,盛裝的試劑除NaOH(aq)外,還可以是_____ (填字母)。
A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )
Ⅲ.測定產(chǎn)品純度:
[實驗步驟] ①準確稱量ag 產(chǎn)品配成200mL溶液
②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL 加入錐形瓶中
③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點
④重復(fù)以上操作3 次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL
(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)產(chǎn)品中NaNO2 的純度為______________。
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【題目】化學反應(yīng) A2+B2═2AB 的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂 1molA﹣A 鍵和 1mol B﹣B 鍵放出 xkJ 能量
C.斷裂 2molA﹣B 鍵需要吸收 y kJ 的能量
D.1molA2和 1molB2 的總能量低于 2molAB 的總能量
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3 , 還有少量的Fe2O3、SiO2提取冶煉鋁的原料氧化鋁.工藝流程如圖:(每步所加試劑均稍過量)
(1)步驟①中所得殘渣的成分是(用化學式表示)、流程中分離固體和溶液的方 法是 , 所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 .
(2)步驟③中若加入過量的石灰石煅燒產(chǎn)物,則濾液3的成分是 , 該反應(yīng)的 離子方程是: .
(3)如果省去步驟①,即溶解鋁土礦是從加入原料B開始,后續(xù)操作不變,則會對氧化 鋁的提取有什么影響 .
(4)實驗室里常向AlCl3溶液中加入氨水來制取Al(OH)3 , 寫出該反應(yīng)的離子方程式 .
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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別表示一種化學元素。
(1)下列 ______(填寫編號)組元素可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:
A、原子核對核外電子的吸引力;B、形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(KJ/mol):
①表中X可能為以上13種元素中的________________(用化學用語表達)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式___________________;Y是周期表中_____________族元素。
②以上13種元素中,__________(用化學用語表達)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
③通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量:_________________________________。
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