Question

下列說法正確是（　　）

• A、標準狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量的濃度為1/22.4 mol/L
• B、標準狀況下，將64g銅片投入到含2 molH₂SO₄的濃硫酸中加熱會產(chǎn)生22.4 L的SO₂氣體
• C、向含1mol碳酸鉀的溶液中緩緩滴加含1 mol溶質(zhì)的稀鹽酸會產(chǎn)生1mol CO₂氣體
• D、向含有1mol Ba（OH）₂溶液中通入1molCO₂氣體就會產(chǎn)生1mol Ba（HCO₃）₂白色沉淀

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：

分析：A．氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，根據(jù)n=

V

Vm

計算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
B．發(fā)生反應Cu+2H₂SO_4（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，銅與稀硫酸不反應，實際反應的銅小于1mol；
C．碳酸鉀和等量的鹽酸之間反應生成的是碳酸氫鉀，不會放二氧化碳；
D．Ba（OH）₂溶液中通入等量的CO₂氣體得到的是碳酸鋇沉淀；

解答： 解：A．氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，標況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=

n

V

=

1mol

22.4L/mol

=

1

22.4

mol/L，故A正確；
B．64g銅的物質(zhì)的量為1mol，硫酸的物質(zhì)的量為2 mol，加熱會發(fā)生反應Cu+2H₂SO_4（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，但是隨著反應的進行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸不會發(fā)生反應，所以產(chǎn)生SO₂氣體的體積會小于22.4L，故B錯誤；
C．1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸之間反應K₂CO₃+HCl═KCl+KHCO₃，生成的是碳酸氫鉀，不會放二氧化碳，故C錯誤；
D．向含有1mol Ba（OH）₂溶液中通入1molCO₂氣體發(fā)生反應CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O，生成1mol BaCO₃白色沉淀，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、化學計算等，題目難度中等，注意C選項中是否生成二氧化碳與鹽酸的量有關，為易錯點．