【題目】下列判斷正確的是

A.在pH = 13的溶液中,K+Cl、HCO3、Ba2+可以大量共存

B.在pH0的溶液中,Na+、NO3、Fe2+、K+可以大量共存

C.由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH10,可知:BOHB++OH

D.由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH3,可知:A+ H2O HA+ OH

【答案】D

【解析】

試題分析:A.在pH = 13的溶液顯強(qiáng)堿性,在強(qiáng)堿性溶液中HCO3不能大量存在,故A錯(cuò)誤;B.在pH0的溶液顯強(qiáng)酸性,在強(qiáng)酸性溶液中NO3能夠?qū)?/span>Fe2+氧化,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH10,說明為弱堿,存在電離平衡BOHB++OH,故C錯(cuò)誤;D.由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH3,說明為弱酸,其鹽類存在水解平衡A+ H2O HA+ OH,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(

A.圖中所示物質(zhì)中,XH2,YN2

BY參與的電極反應(yīng)為H2+2e=2H+

C.當(dāng)有3g H+通過質(zhì)子交換膜時(shí),Z的體積為22.4L

D.反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型細(xì)菌燃料電池,利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣,氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電,電池負(fù)極反應(yīng)式為( )

A. H2-2e=2H B. H2+2OH-2e=2H2O

C. O2+4H+4e =2H2O D. O2+2H2O+4e=4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重

B.制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液

C.重結(jié)晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

D.鑒別NaBr和KI溶液 分別加新制氯水后,用CCl4萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.NH3分子中含有非極性鍵
B.CCl4分子中含有離子鍵
C.H2O分子中只有極性鍵
D.CO2分子中沒有極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21。下列關(guān)系正確的是

W

X

Y

Z

A.氫化物沸點(diǎn):W<Z B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W

C.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3 D.簡單離子的半徑:Y<X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得:

Cs+H2OgCOg+H2gH=+131.3kJmol-1

1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,某溫度,K值的大小為0.5,此時(shí)體積1L密閉容器中加入1mol H2Og和足量Cs,H2Og的平衡轉(zhuǎn)化率為

2對(duì)于該反應(yīng),一定可以提高平衡體系中H2的百分含量又能加快反應(yīng)速率的措施是 。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣的濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

3上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,移走體系中部分Cs,平衡 ,將產(chǎn)生的CO全部移走,平衡 以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動(dòng)”。

4上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡如下圖,若在t1時(shí)刻改變某一條件,請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率ν隨時(shí)間的變化:

增大容器體積用實(shí)線表示 升高溫度用虛線表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,下列敘述正確的是

A.2vNH3=3vH2O

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4vO2=5vNO

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g;△H=+49.0kJ·mol-1

②CH3OHg+1/2O2g=CO2g+2H2g;△H=-192.9kJ·mol-1

下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OHl+1/2O2g=CO2g+2H2g的△H>-192.9kJ·mol-1

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