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13．在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）　已達到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強 　  ②混合氣體的密度　   ③各氣體物質的物質的量濃度
④氣體的總物質的量   ⑤混合氣體的平均相對分子質量．
A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變．

解答 解：該反應前后氣體總物質的量不變，
①反應前后氣體總物質的量不變，容器體積不變，則無論反應所帶達到平衡狀態(tài)混合氣體的壓強始終不變，不能據此判斷平衡狀態(tài)，故不選； 　  
②反應前后氣體總質量增大、容器體積不變，則混合氣體的密度增大，當混合氣體密度不變時該反應達到平衡狀態(tài)，故選；
③反應前后各氣體的物質的量改變，容器體積不變，則各氣體的濃度發(fā)生變化，當各氣體物質的物質的量濃度時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故選；
④反應前后氣體的總物質的量不變，不能據此判斷平衡狀態(tài)，故不選；
   ⑤反應前后氣體總質量增大、物質的量不變，所以混合氣體平均相對分子質量增大，當混合氣體的平均相對分子質量不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故選；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，明確化學平衡狀態(tài)判斷方法及特點是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意該反應前后氣體總質量改變且反應前后氣體總物質的量不變，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列試劑中需要張貼圖標志的是（　�。�
A．HNO3B．CuOC．NaClD．C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．肉桂酸甲酯是調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體．
（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質譜分析其分子的相對分子質量為162，核磁共振氫譜譜圖顯示有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3，利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團，測得紅外光譜如圖：

則肉桂酸甲酯的結構簡式是（不考慮立體異構）
（2）已知：
I．醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：
+CH3CHO$\stackrel{稀堿}{→}$$\stackrel{-H_{2}O}{→}$RCH=CHCHO
II．已知烴A在標準狀況下的密度為1.25g•L-1．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：

請回答：
①化合物J的結構簡式為
②化合物G中的官能團有醛基、羥基
③G→H為消去反應（填反應類型）
④寫出反應D→E的化學方程式
⑤符合下列條件的I的同分異構體共有5種．寫出另兩種同分異構體的結構簡式：
A．能發(fā)生水解反應 B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡C．能與溴發(fā)生加成反應
、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+
B．1.06g Na2CO3含有的CO32-離子數(shù)小于0.01 NA
C．PH=3的醋酸溶液中，含有的H+數(shù)為0.001NA
D．2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3•H2O、NH4+、NH3的總數(shù)為1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L
B．CH4的摩爾質量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D．1 mol H2O的質量為18g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．
實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（2）B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣．
（3）根據實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是硝酸＞碳酸＞硅酸，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是N＞C＞Si．
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱．
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
（5）C裝置的作用是吸收尾氣．
（6）實驗結論：非金屬性：Cl＞Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．明礬的化學式為Al2（SO4）3•12H2O
B．明礬溶于水產生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．AlCl3溶液與濃氨水反應有白色沉淀生成
D．Al是重要的金屬元素，其對應的氧化物為堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．根據題意回答問題：
（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒；
已知：0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反應放出熱量為1.42kJ，寫出該反應的中和熱的熱化學方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（2）101kpa時，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）=3H2O（g）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
（3）已知H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2=+482kJ/mol
（4）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學方程式為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
（5）①25℃時，濃度均為0.1mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液，其c（H+）由大到小排列的順序為：③＞④＞①＞②（用序號填空）
②95℃時，水中的H+的物質的量濃度為10-6 mol•L-1，若把0.01mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH為10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于反應A2+3B2=2C來說，以下表示中，化學反應速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（B2）=0.9 mol/（L•s）

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