Question

如圖中的B～K分別代表有關(guān)反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質(zhì)，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物．固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）B的化學式為

 

，D的電子式為

 

．
（2）將C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的現(xiàn)象為

 

．
（3）寫出N與K反應的化學方程式

 

．
（4）將0.01mol D通入1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為

 

．
（5）若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8：5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：I是紅棕色的氣態(tài)氧化物，則I為NO₂，固體混合物A加熱得到混合氣體，通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D，E是常見的氣體單質(zhì)，與B反應得到G與H，H能與E反應得到I（NO₂），可推知B為NH₃，E為O₂，H為NO，G為H₂O，G與I反應生成N為HNO₃，固體K與濃硝酸反應得到水、二氧化氮與氣體D，D應為二氧化硫或二氧化碳，而D能與固體C反應生成氧氣，可推知C為Na₂O₂，D為CO₂，F(xiàn)為Na₂CO₃、K為碳，則A為（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物，據(jù)此解答．

解答： 解：I是紅棕色的氣態(tài)氧化物，則I為NO₂，固體混合物A加熱得到混合氣體，通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D，E是常見的氣體單質(zhì)，與B反應得到G與H，H能與E反應得到I（NO₂），可推知B為NH₃，E為O₂，H為NO，G為H₂O，G與I反應生成N為HNO₃，固體K與濃硝酸反應得到水、二氧化氮與氣體D，D應為二氧化硫或二氧化碳，而D能與固體C反應生成氧氣，可推知C為Na₂O₂，D為CO₂，F(xiàn)為Na₂CO₃、K為碳，A為碳酸銨、碳酸氫銨的混合物，
（1）由上述分析可知，B的化學式為NH₃，D為CO₂，電子式為：，故答案為：NH₃；；
（2）將C（Na₂O₂）于滴有少量酚酞的水中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過氧化鈉具有強氧化性，使溶液紅色又褪去，看到的現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅，后褪色，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅，后褪色；
（3）N（HNO₃）與K（碳）反應的方程式為：C+4HNO₃（濃）

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（4）將0.01molCO₂通入1L 0.01mol/L Na₂CO₃溶液中，恰好反應得到NaHCO₃，溶液中HCO₃^-水程度大于其電離程度，溶液呈堿性，溶液中氫離子來源于水的電離及HCO₃^-的電離，則c （H⁺）＞c（CO₃^2-），所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）＞c（CO₃^2-）；
 （5）A為碳酸銨、碳酸氫銨的混合物，若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B（NH₃）與通過濃硫酸得到的氣體D（CO₂）物質(zhì)的量之比是8：5，令（NH₄）₂CO₃為xmol、NH₄HCO₃為ymol，則（2x+y）：（x+y）=8：5，整理得x：y=3：2，故A為（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃按物質(zhì)的量之比為3：2混合而成，
故答案為：（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃按物質(zhì)的量之比為3：2混合而成．

點評：本題考查無機物的推斷，題目比較綜合，需要學生熟練掌握元素化合物知識，確定B為氨氣是推斷的關(guān)鍵，難度較大，學習中要加強信息遷移能力的培養(yǎng)．