【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A. 鈉和冷水反應:Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑

B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2↑

C. 金屬鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑

D. 鐵和稀硫酸反應:Fe+2H+=Fe3++H2↑

【答案】CD

【解析】

試題A不正確，沒有配平，應該是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；B不正確，應該是2Al＋2H2O＋2OH－==2AlO2－＋3H2↑，答案選CD。

練習冊系列答案
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【題目】地殼中含量最多的金屬元素是（ ）

A.AlB.LiC.CaD.Fe

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【題目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是

A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+

B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-

C.為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D.白色沉淀為AgCl和Ag2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為 ( )

A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱堿性）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如下。

資料：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。

(1)酸化：將海水酸化的主要目的是避免_______（寫離子反應方程式）。

(2)脫氯：除去含溴蒸氣中殘留的Cl2

①具有脫氯作用的離子是_______。

②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr2或加入_______，脫氯作用恢復。

(3)富集、制取Br2：

用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其離子反應方程式為_______。

(4)探究(3)中所用H2SO4濃度對Br2生成的影響，實驗如下：

序號

A

B

C

試劑組成

1 mol/L NaBr

20% H2SO4

1 mol/L NaBr

98% H2SO4

將B中反應后溶液用水稀釋

實驗現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

溶液呈棕紅色，放熱

溶液顏色變得很淺

①B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了_______。

②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學認為是發(fā)生了化學反應所致；乙同學認為是用水稀釋所致。若認為甲同學的分析合理，請用具體的反應說明理由；若認為乙同學的分析合理，進一步設計實驗方案說明。理由或方案：_______。

③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�

A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

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【題目】常溫下，向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，測得混合溶液中由水電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化關系圖如下。下列說法不正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10－5

B. d點溶液的pH最大

C. b點溶液顯酸性，c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D. d點溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

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【題目】下列過程需要加快化學反應速率的是（ ）

A.食用油變質B.塑料文具盒老化C.工業(yè)合成氨D.鋼鐵閘門腐蝕

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【題目】2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康。“碳九”芳烴主要成分包含(a)、 (b)、(c)等，下列有關三種上述物質說法錯誤的是

A. a、b、c互為同分異構體 B. a、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應

C. a中所有碳原子處于同一平面 D. 1molb最多能與4molH2發(fā)生反應

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