Question

U、V、W、X、Y是原子序數依次增大的五種短周期常見元素．Y的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V元素原子的L層電子排布式為______；XW的電子式為______．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）______．
①原子晶體　　②離子晶體　�、鄯肿泳�體　�、芙饘倬�體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）______；V、W的氫化物分子結合H⁺能力較強的是（寫化學式）______，用一個離子方程式加以證明______．
（4）YW₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為______，由此可知VW和YW₂還原性較強的是（寫化學式）______．

Answer 1

解：Y的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，應為SO₂，則Y為S，W為O，U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體，應為CO和CO₂，則U為C，根據原子序數關系可知V為N元素，X的單質是一種金屬，該金屬在CO₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg，
（1）V為N元素，原子核最外層由5個電子，L層電子排布式為2s²2p³，XW為MgO，為離子化合物，電子式為，故答案為：2s²2p³；；
（2）C元素形成的單質有金剛石、無定形碳等，分別為原子晶體和分子晶體，故答案為：①③；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中分別為CH₄、NH₃和H₂O，沸點較低的為CH₄，NH₃為堿性氣體，結合H⁺能力較強，可與酸反應：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，
故答案為：CH₄；NH₃；NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O；
（4）SO₂具有還原性，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺，氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，應有還原性：SO₂＞NO，
故答案為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺；SO₂．
分析：Y的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，應為SO₂，則Y為S，W為O，U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體，應為CO和CO₂，則U為C，根據原子序數關系可知V為N元素，X的單質是一種金屬，該金屬在CO₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg，結合對應的物質的性質以及題目要求可解答該題．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，側重于電子排布、電子式、氧化還原反應等知識的考查，注意根據物質的性質以及反應的現象進行判斷．