精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．下列不屬于膠體的是（　　）
A．蛋白質溶液B．牛奶C．鹽酸D．霧

分析 分散系按照分散質粒度大小分為溶液、膠體、濁液，分散質粒度小于1nm的為溶液，分散質粒度介于1-100nm的為膠體，分散質粒度大于100nm的為濁液，據此分析解答．

解答 解：鹽酸溶液中分散質粒子直徑小于＜1nm，屬于溶液，蛋白質溶液、牛奶、霧的分散質粒子直徑大小介于1-100nm都屬于膠體，
故選C．

點評 本題考查了分散系的分類，注意膠體的本質特征是分散質的粒度大小，抓住分散質粒度介于1-100nm是判斷膠體的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，在相同條件下對氫氣的相對密度為13；取該混合氣體8.96L（標準狀況）通入足量的溴水中，經充分吸收后，溴水的質量增加了5.6g，此混合氣體的可能組成是（　�。�
A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯C．乙烷和乙烯D．丙烷和乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．請回答下列問題：
（1）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol．由上述方程式可知，CH3OH（g）的燃燒熱大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃），該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為（2-a）：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據如下表：下列說法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反應前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達平衡時，n（Z）=0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷正確的是（　�。�
A．有O2參加反應的a極為電池的負極
B．電路中每轉移2mole-，則消耗H2的體積為22.4L．
C．a極對應的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．該電池的總反應式為2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生以下反應：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑（未配平），則下列判斷不正確的是（　�。�
A．NaN3是還原劑
B．氧化產物與還原產物物質的量之比為1：15
C．N2既是氧化產物又是還原產物
D．標準狀況下，當有10mol電子轉移時生成358.4L N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（　　）
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化為烴B、烴C．以C為原料可以合成聚對羥基苯甲酸 （G）．已知：
（1）A是一種有機酸，分子式為C9H10O3．
（2）B的相對分子質量為104，分子中含苯環(huán)且能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（3）C的相對分子質量為78，且分子中只有一種氫原子．

（1）寫出乙炔分子的電子式，F(xiàn)中的含氧官能團名稱酚羥基、羧基；
（2）上述①至⑧的反應中，屬于加成反應的有①②③，
（3）寫出A的結構簡式；
（4）下列有關的描述中，正確的是ad；
a.1molB最多能與4molH2加成  b．B通過氧化反應可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
c．B、C、D是同系物           d．A→X的反應屬于縮聚反應
（5）寫出A→Y反應的化學方程式2+O2$\stackrel{Cu}{→}$2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為生活中的常見金屬元素．A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.714g•L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，G長期暴露在空氣中表面變綠．E與C同主族．均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應，均含F(xiàn)元素的乙（單質）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應．
請回答下列問題：
（1）A和B形成1：1化合物的結構式：H-C≡C-H．
（2）G元素周期表中的位置：第四周期第IB族．F的原子結構示意圖
（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓．
（4）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點比辛高（填“高”或“低”），原因是H2O2分子間存在氫鍵．
（5）只含E和C的一種五核陰離子在強酸性條件下反應的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（6）BA4C可制燃料電池，寫出在堿性介質中的負極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案