下表為某有機(jī)物分別與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是（　�。�
試劑鈉酸性高錳酸鉀溶液NaHCO3溶液
現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)
A、CH2═CH-COOH
B、CH2═CHCH3
C、CH3COOCH2CH3
D、CH2═CHCH2OH
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由信息可知，與NaHCO3溶液不反應(yīng)，不含-COOH，與Na反應(yīng)生成氣體且能被高錳酸鉀氧化，則一定含-OH，以此來解答．
解答： 解：A．含-COOH，與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，故A不選；
B．不含-OH，不能與Na反應(yīng)生成氣體，故B不選；
C．不含-OH，不能與Na反應(yīng)生成氣體，故C不選；
D．不含-COOH，與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，有機(jī)物含-OH，與Na反應(yīng)生成氣體，含-OH、雙鍵均能使高錳酸鉀褪色，故D選；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握信息中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷、應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列工業(yè)制備的反應(yīng)原理選擇不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、制乙醇：CH3CHO+H2
催化劑
△
 CH3CH2OH
B、制鹽酸：H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2 HCl
C、制燒堿：2NaCl+2H2O 
 電解 
.
 
 2 NaOH+H2↑+Cl2↑
D、濕法冶煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、
檢驗(yàn)容量瓶是否漏水
B、
給溶液加熱
C、
滴加液體
D、
過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

12.8g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全作用后，共收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、0.25mol
B、1.0mol
C、0.65mol
D、0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中錯誤的是（　�。�
A、在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2
B、BrCl氧化性比Br2強(qiáng)，比Cl2弱
C、沸點(diǎn)BrCl＞Br2
D、常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序正確的是（　　）
A、金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B、氧化鋁＞氯化鉀＞氯化鈉
C、H2O＞NH3＞PH3＞AsH3
D、SiC＞生鐵＞純鐵＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其計(jì)算近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）1mol Cl2中含有
 
個氯氣分子，約含有
 
個氯原子．
（2）0.5mol NH3中含有
 
個氨分子，共約含有
 
個原子．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO和
 
mol NO2所含有的原子數(shù)相等．
（4）6mol H2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L NH3所含氫子數(shù)相等．
（5）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
．
（6）2L 1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量為
 
，離子總數(shù)約為
 
，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨的熱反應(yīng)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1
 （1）若已知破壞1molN≡N鍵、H-H鍵分別需吸收的能量為946kJ、436kJ，則斷開1molN-H需吸收的能量為
 
kJ
（2）在恒溫恒壓的條件下，將2mol N2和6molH2通入一容積可變的容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后氣體的體積為反應(yīng)前的75%，則該過程釋放的能量為
 
kJ，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 
，平衡后氨氣占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為
 

（3）若將1mol N2和1molH2通入兩個相同體積的密閉容器甲和乙中，甲容器保持溫度和體積不變，乙容器保持溫度和壓強(qiáng)不變，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)．
①建立平衡所需的時(shí)間：甲
 
乙（填“＞”，“＜”或“=”）
②達(dá)到平衡后氨氣的體積分?jǐn)?shù)：甲
 
乙（填“＞”，“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，冷卻后將剩余固體溶于水中，配制成300ml溶液．求：
（1）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量．
（2）所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度．

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