【題目】下列變化過程中,需要吸熱的是

A.鎂與鹽酸反應(yīng)B.天然氣燃燒

C.鐵與硫反應(yīng)D.碘單質(zhì)升華

【答案】D

【解析】

A.鎂為活潑性金屬,其與酸發(fā)生反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故A不符合題意;

B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B不符合題意;

C.鐵為較活潑金屬,其與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故C不符合題意;

D.碘單質(zhì)升華是固態(tài)碘單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)碘單質(zhì),氣態(tài)碘單質(zhì)能量高于固態(tài)碘單質(zhì),故該過程為吸熱過程,故D符合題意;

故答案為:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZL、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、ZL是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題:

(1)L的元素符號為________ M在元素周期表中的位置為________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)

(2) Z、X兩元素按原子數(shù)目比l324構(gòu)成分子ABA的電子式為___,B的分子式為____________

(3)(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)后①中溫度升高,②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)(填放熱吸熱,下同),Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________,該反應(yīng)的還原劑是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:

+HCl

下列有關(guān)敘述正確的是

AI的分子式為C9H10O4

BII中所有原子有可能均共面

C.可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物IIII

D1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度均為0.01 mol/L H2O2H2SO4、KINa2S2O3溶液及淀粉混合,一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種碘鐘實(shí)驗(yàn)。某小組同學(xué)在室溫下對該碘鐘實(shí)驗(yàn)的原理進(jìn)行探究。

(資料)

碘鐘實(shí)驗(yàn)的總反應(yīng):H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

反應(yīng)AH2O2+2I-+2H=I2+2H2O

反應(yīng)B……

(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對于總反應(yīng),I-的作用相當(dāng)于______。

(2)為證明反應(yīng)AB的存在,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色。

b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的藍(lán)色褪去。

試劑X______

(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)。(溶液濃度均為0.01 mol/L

試劑

序號 用量(mL

H2O2

溶液

H2SO4

溶液

Na2S2O3

溶液

KI溶液

(含淀粉)

H2O

實(shí)驗(yàn)

5

4

8

3

0

實(shí)驗(yàn)

5

2

x

y

z

溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間:實(shí)驗(yàn)30 min、實(shí)驗(yàn)40 min。

實(shí)驗(yàn)中,x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是______。

對比實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn),可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。

(4)為探究其他因素對該碘鐘實(shí)驗(yàn)的影響,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(溶液濃度均為0.01 mol/L

試劑

序號 用量(mL

H2O2

溶液

H2SO4

溶液

Na2S2O3

溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

實(shí)驗(yàn)

4

4

9

3

0

實(shí)驗(yàn)過程中,溶液始終無明顯顏色變化。

試結(jié)合該碘鐘實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系,解釋實(shí)驗(yàn)未產(chǎn)生顏色變化的原因:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A.5-氨基四唑()中加入金屬Ga,得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑,常用于汽車安全氣囊。

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為______;

(2)5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____,其中N原子的雜化類型為_____;在1 mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為______

(3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。

①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3),根據(jù)等電子體原理N3的空間構(gòu)型為______。

②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KNO3是重要的化工產(chǎn)品,下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟:

1反應(yīng)中,CaSO4NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

2反應(yīng)需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行,加熱的目的是____________;從反應(yīng)所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾,趁熱過濾的目的是____________。

3檢驗(yàn)反應(yīng)所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4樣品溶解于水,____________

4整個(gè)流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外,還有____________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol1,P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol1,PCl3P—Cl鍵的鍵能為 1.2c kJ·mol1

下列敘述正確的是

A. PCl3PCl5穩(wěn)定

B. 可求Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C. Cl—Cl鍵的鍵能為(b -a+5.6c)/4 kJ·mol1

D. P—P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列說法正確的是( )

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為2H2O+4e-=O2↑+4H+

B. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

C. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-= PO23-+3H2O

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-

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