【題目】向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或氣體),生成的沉淀的量與加入的乙的量的關(guān)系符合如圖的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
甲 | Al2(SO4)3 | NaAlO2 | AlCl3 | Ca(OH)2 |
乙 | NH3 | HCl | NaOH | CO2 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】試題分析:圖象的意義是:隨著乙的不斷加入,反應(yīng)開(kāi)始?xì)怏w或沉淀逐漸增加,當(dāng)達(dá)到最大量時(shí),隨著乙的不斷加入,反應(yīng)生成的氣體或沉淀逐漸減少直至為0,并且產(chǎn)生最大量的氣體或者沉淀消耗乙的量是將所有的氣體或沉淀消耗完畢所消耗的量的3倍。A、氨氣通入到Al2(SO4)3中,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,直到最大量,但是氫氧化鋁不溶于氨水中,沉淀量不會(huì)減少,不符合圖象,A錯(cuò)誤;B、1mol偏鋁酸鈉中加鹽酸時(shí),產(chǎn)生最大量的氫氧化鋁沉淀消耗鹽酸1mol,將所有的沉淀消耗完畢所消耗鹽酸的量為3mol,前后量之比是1:3,不是3:1,所以不符合圖象,B錯(cuò)誤;C、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng),產(chǎn)生最大量的氫氧化鋁沉淀消耗鹽酸3mol,將所有的沉淀消耗完畢所消耗鹽酸的量為1mol,前后量之比是3:1,符合圖象,C正確;D、氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀以及碳酸鈣和二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)將沉淀消耗完畢的兩個(gè)過(guò)程中,消耗的二氧化碳量之比是1:1,所以不符合圖象,D錯(cuò)誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】55g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣44. 8L,則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NA
C.25 ℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D.一定量的鈉與8 g氧氣作用,若兩者均無(wú)剩余,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知SO的還原性大于I-的還原性,某無(wú)色溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是( )
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO ④可能含有I-
A.①③ B.①②③
C.③④ D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一張照片,一只可愛(ài)的小貓站在一塊高分子合成材料上,下面是烈火灼燒,而小貓卻若無(wú)其事。這說(shuō)明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是
A. 良好的導(dǎo)熱性 B. 良好的絕緣性 C. 良好絕熱性 D. 熔點(diǎn)低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙酮(C3H6O)遁常是無(wú)色液體,易溶于水,密度小于lg.mL-1,沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái),你認(rèn)為下列方法中最為合理的是 ( )
A. 過(guò)濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3
A.①③ B.②④ C.②③④ D.④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)前我國(guó)有待解決的“白色污染”通常所指的是( )
A.冶煉廠的白色煙塵 B.石灰窯的白色粉塵 C.聚乙烯等塑料垃圾 D.白色建筑廢料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.OC段離子反應(yīng)方程式為:H++OH-===H2O
B.溶液中n(NH)=0.012 mol
C.溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+,最弱的離子是Al3+
D.欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟是:過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量
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