Question

已知：在熱力學標準狀態(tài)下（298K、1.01×10⁵Pa），由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H ）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．下列敘述不正確的是（　　）
①氧族元素中含有18e^-的氫化物有兩種
②非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，生成其相應(yīng)氫化物的反應(yīng)熱越大
③硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．

• A、只有①
• B、只有②
• C、只有③
• D、只有①③

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：①根據(jù)氧族元素中氫化物含有的電子數(shù)目判斷；
②根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；能量越低越穩(wěn)定，以此進行判斷；
③根據(jù)圖象判斷出abcd對應(yīng)的各氫化物，根據(jù)焓變的大小書寫熱化學方程式．

解答： 解：①氧族元素有O、S等元素，含有18e^-的物質(zhì)的有H₂O₂、H₂S，故①正確；
②根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而越穩(wěn)定的物質(zhì)具有的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，則反應(yīng)熱越小，所以非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)熱越小，故②錯誤；
③能量越低越穩(wěn)定，則a、b、c、d依次為H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O，所以b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù)，則硒化氫分解放熱，且△H=-81kJ/mol，所以H₂Se發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol，故③正確；
故選B．

點評：本題考查化學反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，本題注意從圖象判斷各種氫化物的種類為解答該題的關(guān)鍵．