【題目】(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是______。

(3)若產(chǎn)生相同物質的量的氫氣，反應所需鈉、鐵、鋁的質量比是____________。

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫、同壓)的氫氣，反應所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質的量之比是____。

(5)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2 mol，分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小的順序是___________。

【答案】（1）：：（2）1：2：3．

（3）23：12：9．（4）6：3：2．（5）Na＞Mg=Al

【解析】試題分析：鈉、鎂和鋁在反應中分別失去1、2、3個電子，則

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積比：：。

（2）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積比是0.05：0.1：0.15＝1：2：3。

（3）若產(chǎn)生相同物質的量的H2，假設都是1mol，則所需鈉、鎂、鋁的質量比為23：12：9。

（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2，由于體積之比是相應的物質的量之比，假設都是1mol，則所需的鈉、鎂、鋁物質的量比為6：3：2。

（5）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1molL﹣1的鹽酸中，鹽酸均不足，鈉是活潑的金屬，一定產(chǎn)生0.1mol氫氣，鎂、鋁產(chǎn)生的氫氣相等均是0.005mol，因此在標準狀況下，產(chǎn)生體積H2的大小順序是Na＞Mg=Al。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電解質溶液的有關敘述正確的是( )

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2)被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO)列為AⅠ級高效安全滅菌消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不與水反應。溫度過高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性學習小組擬用下圖所示裝置制取并收集ClO2。（加熱和夾持裝置均省略）

(1)在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之間生成C1O2、CO2和一種硫酸鹽，該反應的化學方程式為____________________。

(2)A裝置中使用溫度計的目的________________。反應開始后，可以觀察到圓底燒瓶內的現(xiàn)象是________。

(3)B裝置的作用是______________。

(4)D裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質的量之比為的1：1的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為________。

(5)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：量取ClO2溶液10.0mL，稀釋成100.,0mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑X，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

指示劑X為________。原ClO2溶液的濃度為_________g·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

(6)有同學認為KC1O3在酸性條件下與草酸反應會生成KCl。請設計實驗證明A裝置反應后的溶液中是否存在C1-，簡要寫出所需試劑、實驗操作、現(xiàn)象和結論。（已知：AgClO3可溶于水）

_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取兩種金屬組成的混合物8.0 g，加入足量稀硫酸，反應后得到5.6 L標準狀況下的氣體，則混合物可能是(　　)

A. Al和Mg B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Zn和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是氣態(tài)非金屬單質。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。

請按要求回答：

⑴寫出G、L的化學式G：______，L：____________。

⑵反應②的離子方程式 ___________________________。

⑶反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為

1∶1∶1∶14，則該反應的化學方程式為 ________________________。

⑷將A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，變質過程中涉及的離子方程式為 ______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中所含污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有(　　)

A. 氮氣 B. 硫化氫 C. 氨氣 D. 氮的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有關下列溶液的說法不正確的是

A. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)

B. 0.1mol/L Na2C2O4溶液與 0.1mol/L HCl 溶液等體積混合，所得溶液中：

2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)

C. 含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 將amol/L氨水與0.01mol/L 鹽酸等體積混合，若反應完全時溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3·H2O的電離常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

B. 分餾實驗，溫度計應該在混合溶液中以便準確測量混合溶液的溫度

C. 分液漏斗分液，放出下層液體后再從分液漏斗下口放出上層液體

D. 制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1．7×10－5

K1＝4．3×10－7

K2＝5．6×10－11

3．0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為____________________。

（3）常溫下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是___________________。

（4）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是____________________，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H＋），理由是___________________。

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