【題目】等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中不正確的是

A.分子數(shù)目之比為1：1B.氧原子數(shù)目之比為1：2

C.原子總數(shù)目之比為3：2D.碳原子數(shù)目之比為1：1

【答案】C

【解析】

設等物質(zhì)的量的CO和CO2，其物質(zhì)的量都為1mol

A. 1mol CO和CO2的分子數(shù)目之比為1：1，A正確；

B. 1mol CO和CO2的分子中氧原子數(shù)目之比為1：2，B正確；

C. 1mol CO和CO2的分子中原子總數(shù)目之比為2：3，C錯誤；

D. 1mol CO和CO2的分子中碳原子數(shù)目之比為1：1，D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是（ ）

A. 乙烷和氯氣取代反應 B. 乙烯和氯氣加成反應

C. 乙烯和HCl加成反應 D. 乙炔和HCl加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對1mol氦氣的敘述錯誤的是

A.質(zhì)量為4gB.標準狀況下體積約為22.4L

C.含有2NA個氦原子D.含有NA個氦氣分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此段時間內(nèi)，該反應的速率v可表示為（　�。�
A.v（NH3）=0.010mol/（L．s）
B.v（O2）=0.010mol/（L．s）
C.v（NO）=0.0010mol/（L．s）
D.v（H2O）=0.045mol/（L．s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于10%H2O2的分解反應，下列措施能減緩其化學反應速率的是（ ）
A.加入MnO2
B.加水稀釋
C.加熱
D.加入30%的H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：
①C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJmol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為（　�。�
A.+228.2 kJmol﹣1
B.﹣228.2 kJmol﹣1
C.+1301.0 kJmol﹣1
D.+621.7 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶。

已知在常溫常壓下，甲醇、CO的燃燒熱分別是726.5kJ·mol-1、110.5 kJ·mol-1。寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____；

（2）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：

t/min

n(CO)/mol

n(Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。

②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 該溫度下K =______。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強，下圖表示L一定時，CO的 轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系。X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（3）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：

2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g）

ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為______________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式_______________。

（4）用CO和H2可以制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和等于4，c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)多1，回答下列問題。

(1)寫出a的元素符號_____，b在周期表中的位置是第___周期____族；

(2)a與e形成的是_____(填“離子”或“共價”)化合物；

(3)上述五種元素中，非金屬性最強的是______(填元素名稱)；

(4)d元素最高價氧化物對應水化物的化學式是______，d和e的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強的是_________(填化學式)；

(5)元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；c的單質(zhì)與a的同主族第3周期元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣） 2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是（　　）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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