Question

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且a點溶液的導(dǎo)電性比b點弱

B.圖2表示常溫時用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖3表示壓強對反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)PH在4左右

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度；

C.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動；

D.根據(jù)鐵離子的濃度和溶液的pH關(guān)系知，當pH=4左右時，鐵離子濃度幾乎為0，而銅離子還沒有開始沉淀。

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，即II為醋酸，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比，a點導(dǎo)電能力大于b，故A錯誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以未滴定時，0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中，醋酸的pH>1，故B錯誤；

C.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的含量減少，該圖中改變條件后，反應(yīng)物的含量不變，說明平衡不移動，加入的是催化劑，故C錯誤；

D.加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，使溶液中c（Fe3+）×c3（OH-）>KSP(Fe(OH)3，使Fe3+生成沉淀而除去，故D正確；

故答案選D。