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19.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料,工業(yè)上常利用CO來(lái)制備甲醇.
(1)已知:
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H1=a kJ•mol-1
②H2(g)+CO2(g)?H2O(l)+CO(g)△H2=b kJ•mol-1
③CO燃燒熱△H3=c kJ/mol
求CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=(2b-a+2c)KJ/mol
(2)在不同的密閉容器中按如下投料方式進(jìn)行反應(yīng):
容器編號(hào)容器體積/L溫度/KCO物質(zhì)的量/molH2物質(zhì)的量/molCH3OH物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)CO濃度/mol•L-1平衡常數(shù)K
11.05000.20.200.12K1
21.08000.100.10.16K2
32.08000.20.20XK3
反應(yīng)進(jìn)行2min后,容器2中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).
①計(jì)算800℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.06mol/(L•min),此溫度下的平衡常數(shù)K=17.36(列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果,結(jié)果保留兩位小數(shù))
②下列說(shuō)法正確的是D
A.X大于0.16
B.當(dāng)v(CO)=2v(H2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.平衡后,向容器1中通入0.2mol的CO和0.2mol的H2,再次達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大
D.K1>K2=K3
(3)甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,而越來(lái)越受到關(guān)注,如圖是一種甲醇燃料電池的工作原理
①寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式:CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O
②當(dāng)電路中有0.6mol電子通過(guò)時(shí),需要在正極通入的標(biāo)況下氧氣的體積為3.36L,將生成的氣體全部通入2L 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中,此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)閏(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+).

分析 (1)CO燃燒熱△H3=c kJ/mol,故燃燒熱化學(xué)方程式為CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H3=c kJ/mol
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H1=a kJ•mol-1
②H2(g)+CO2(g)?H2O(l)+CO(g)△H2=b kJ•mol-1
③CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H3=c kJ/mol,②×2-①+③×2得,CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=(2b-a+2c)KJ/mol,據(jù)此進(jìn)行分析;
(2)①據(jù)v=ct進(jìn)行計(jì)算;K=cCH3OHcCOc2H2進(jìn)行計(jì)算;
②A.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
開(kāi)始(c) 0.2          0.2               0
變化          0.2-X      0.4-2X      0.2-X        
平衡           X          2X-0.2         0.2-X,容器2與容器3溫度相同,故平衡常數(shù)相同即K3=cCH3OHcCOc2H2=0.2XX×2X0.22=17.36,據(jù)此進(jìn)行分析;
B.v(CO)與v(H2.都表示正反應(yīng)速率,不能說(shuō)明到達(dá)平衡;
C.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
開(kāi)始(c) 0.2        0.2                0
變化          0.08     0.16               0.08
平衡          0.12     0.04               0.08,故平衡常數(shù)K1=cCH3OHcCOc2H2=0.080.12×0.042=416.7,此時(shí)CO轉(zhuǎn)化率=0.080.2×100=40%,
設(shè)CO變化了xmol            
            CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
開(kāi)始(c)  0.32      0.24                 0.08
變化            x            2x                  x
平衡         0.32-x     0.24-2x          0.08+x,因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化,故0.24-2x>0,即x<0.12,故CO轉(zhuǎn)化率<0.120.32×100=37.5%,故再次達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小;
D.由以上數(shù)據(jù)得K1>K2=K3;
(3)①甲醇燃料電池,電解質(zhì)為酸,燃料為負(fù)極,故甲醇為負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式;
②正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2CO2=2CO32-,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算;根據(jù)n(NaOH)與n(CO2)比例關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物,進(jìn)而計(jì)算溶液中電解質(zhì)物質(zhì)的量,結(jié)合鹽類水解與電離等判斷.

解答 解:(1)CO燃燒熱△H3=c kJ/mol,故燃燒熱化學(xué)方程式為CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H3=c kJ/mol
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H1=a kJ•mol-1
②H2(g)+CO2(g)?H2O(l)+CO(g)△H2=b kJ•mol-1
③CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H3=c kJ/mol,②×2-①+③×2得,CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=(2b-a+2c)KJ/mol,
故答案為:(2b-a+2c)KJ/mol;
(2)①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
開(kāi)始(c)   0.1             0               0.1
變化           0.06          0.12            0.06
平衡          0.16           0.12            0.04
v(H2)=ct=0.12mol/L2min=0.06mol/(L•min);K2=cCH3OHcCOc2H2=0.040.16×0.122=17.36,
故答案為:0.06mol/(L•min);17.36;
②A.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
開(kāi)始(c) 0.2           0.2                0
變化        0.2-X      0.4-2X          0.2-X
平衡           X         2X-0.2          0.2-X,容器2與容器3溫度相同,故平衡常數(shù)相同即K=cCH3OHcCOc2H2=0.2XX×2X0.22=17.36,解得X=0.16,故A錯(cuò)誤;
B.v(CO)與v(H2.都表示正反應(yīng)速率,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故B錯(cuò)誤;
C.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
開(kāi)始(c) 0.2         0.2                0
變化         0.08       0.16              0.08
平衡          0.12      0.04              0.08,故平衡常數(shù)K1=cCH3OHcCOc2H2=0.080.12×0.042=416.7,此時(shí)CO轉(zhuǎn)化率=0.080.2×100=40%,
設(shè)CO變化了xmol
              CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
開(kāi)始(c) 0.32           0.24         0.08
變化            x               2x             x
平衡         0.32-x       0.24-2x      0.08+x,因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化,故0.24-2x>0,即x<0.12,故CO轉(zhuǎn)化率<0.120.32×100=37.5%,故再次達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小,故C錯(cuò)誤;
D.由以上數(shù)據(jù)得K1>K2=K3,故D正確,
故答案為:D;
(2)①根據(jù)圖知,甲醇為負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O,
故答案為:CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O;
②正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 +4e-+2CO2=2CO32-
                                    22.4    4
                                   3.36    0.6,則V(O2)=3.36L;參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L,物質(zhì)的量為 3.36L22.4L/mol=0.15mol,2CH3OH+3O2=2CO2↑+4H2O,由方程式得0.15mol氧氣參與反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol,n(NaOH)=2L×0.3mol•L-1=0.6mol,n(NaOH):n(CO2)=0.6mol:0.1mol=6:1,實(shí)質(zhì)上發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,溶液中碳酸根水解,溶液呈堿性,故c(OH-)>c(H+),碳酸根的水解生成碳酸氫根,故c(CO32-)>c(HCO3-)鈉離子濃度最大,并且溶液中還有剩余的NaOH,故c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+),
故答案為:3.36L; c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+).

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱,反應(yīng)速率,平衡常數(shù)的計(jì)算,電極方程式的書(shū)寫(xiě),及離子濃度大小的比較等知識(shí),綜合性很強(qiáng),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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9.下列敘述不正確的是( �。�
A.10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用10ml水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C.制備Fe(OH)3膠體時(shí),將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,邊加熱邊攪拌,直到得到紅褐色溶液
D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1(保持溫度不變)

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10.下列物質(zhì)分類正確的是( �。�
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7.下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述不正確的是( �。�
A.都是非金屬氧化物
B.都是酸性氧化物,都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
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14.常溫時(shí),用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定過(guò)程中pH變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A.在A點(diǎn):c(HX)>c(Na+)>c(X-
B.在B點(diǎn),溶液中c(H+)=c(OH-
C.C點(diǎn)溶液中存在的主要平衡是X-+H2O?HX+OH-
D.0.05mol/L NaX溶液的pH≈9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì).

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:B中無(wú)沉淀生成,C中有白色沉淀;D中溶液顏色變淺,E中產(chǎn)生白色沉淀.
(1)儀器R的名稱是分液漏斗.
(2)實(shí)驗(yàn)室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2,寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O.
(3)部分實(shí)驗(yàn)步驟如下:連接裝置、檢查氣密性、裝藥品,向裝置中通入一段時(shí)間N2,然后啟動(dòng)A中反應(yīng).“通入一段時(shí)間的N2”的目的是排盡裝置內(nèi)空氣,避免O2干擾實(shí)驗(yàn).
(4)探究裝置C中通入SO2的量與產(chǎn)物的關(guān)系.
①他們提出如下猜想:
猜想1:通入過(guò)量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+
猜想2:通入少量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+
②請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想1和猜想2哪個(gè)合理,完成下列實(shí)驗(yàn):
提供試劑:溴水、銅粉、Ba(NO32溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量C中反應(yīng)后溶液于試管中,加入銅粉(或BaCl2溶液)若銅粉溶解,溶液變藍(lán)色(或無(wú)沉淀),則猜想2正確;若銅粉不溶解(或產(chǎn)生白色沉淀),則猜想1正確
(5)下列可檢驗(yàn)裝置D反應(yīng)后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是c(填字母).
a.KSCN溶液  b.NaOH溶液  c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和雙氧水
(6)常溫下,實(shí)驗(yàn)完畢后,分離、提純裝置E中白色固體M,取適置M于試管中,滴少量鹽酸(M剩余),所得溶液的pH<7(填“>”“<”或“=”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯.已知某溫度下:
反應(yīng)①:CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g),△H=+41.2kJ/mol
反應(yīng)②:
②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2
(1)請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1•K2(用K1、K2表示).
(2)溫恒容條件下,反應(yīng)①達(dá)到平衡后;t1時(shí)刻通入少量CO2;請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出t1之后的正逆反應(yīng)曲線,并作出標(biāo)注.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.鋅和鋅的化合物用途廣泛,可用于作防腐鍍層、電池、白色顏料和防曬劑等,查閱資料可知:1mol H2O(g)完全凝結(jié)為液態(tài),放出44.0kJ熱量
ZnZnOZnSCuSBaSO4H2S
熔點(diǎn)/℃419.51975(同時(shí)分解)----
沸點(diǎn)/℃907-----
Ksp(常溫)--2.5×10-216.4×10-351.1×10-10K1=1.1×10-7
K2=1.3×10-13
(1)利用鋅和太陽(yáng)能分解水循壞制氫的示意圖如下.“裝置A”指虛線框中體系,太陽(yáng)爐能聚焦太陽(yáng)能而產(chǎn)生高溫.

①下列有關(guān)敘述中不正確的是a
a.裝置A只將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.太陽(yáng)爐中須首要解決的問(wèn)題是產(chǎn)物的及時(shí)分離和冷卻
c.該法與電解水制氫相比的優(yōu)點(diǎn):H2與O2分步產(chǎn)生,不須考慮隔離問(wèn)題
②生產(chǎn)過(guò)程中不斷向裝置A中輸入太陽(yáng)光和水;裝置A可向外輸出的物質(zhì)X、Y分別為氧氣、氫氣;整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中循環(huán)利用的物質(zhì)為鋅
③H2的燃燒熱為285.5KJ/mol,1molZnO完全分解生成液態(tài)鋅和氧氣時(shí)吸收350.5kJ熱量,寫(xiě)出水解室中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(假設(shè)維持常壓)Zn(S)+H2O(g)=ZnO (S)+H2(g)△H=-109KJ/mol
(2)閃鋅礦(ZnS)是鋅的主要礦物之一,是提取鋅的重要原料,純凈的ZnS可作白色顏料
①計(jì)算反應(yīng)ZnS+Cu2+?Zn2++CuS在常溫下的平衡常數(shù)K=3.91×1013
②下列敘述不正確的是C
a.常溫下,CuS不能溶于稀硫酸
b.常溫下,ZnS與0.2mol/LCuSO4溶液作用,固體由白變黑
c.常溫下,向飽和CuSO4溶液中通入H2S,無(wú)明顯現(xiàn)象
d.常溫下,0.1molBaS(易溶)可使100mL1mol/ZnSO4溶液的離子沉淀完全
③火法煉鋅是在空氣中煅燒ZnS首先得到ZnO,再用炭等熱還原出鋅,而濕法煉鋅是先將ZnO轉(zhuǎn)為為ZnSO4,再以鋁和石墨分別為兩電極電解ZnSO4溶液,金屬鋅便以99.95%的純度沉積在鋁電極上,電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ•mol-1.該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染.在130℃和180℃時(shí),分別將0.50molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度010204050
1130℃n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n(CH4)/mol0.500.300.180.15
(1)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究溫度對(duì)該化學(xué)平衡的影響.
(2)180℃時(shí),反應(yīng)到40min,體系是(填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是溫度升高,反應(yīng)加快,對(duì)比實(shí)驗(yàn)1,高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài).可確定40min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài);CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70%.
(3)已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4,試計(jì)算a的值.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(4)已知CH4(g)+4NO2(g)?4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1,求算:△H2=-1160kJ/mol.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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