【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食鹽添加劑，一種制備黃血鹽的工藝如下所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. HCN溶液有劇毒，含CN－的廢水必須處理后才能排放

B. “廢水”中含量較多的溶質(zhì)為CaCl2

C. “試劑 X”可能是K2CO3

D. “系列操作”為蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

【答案】D

【解析】

A.CN－水解產(chǎn)生HCN，故含CN－的廢水必須處理后才能排放，故A正確；

B.加入KCl是為了交換Ca2＋，故“廢水”中含量較多的溶質(zhì)為CaCl2，故B正確；

C.“脫鈣”應(yīng)加入可與Ca2＋反應(yīng)同時(shí)補(bǔ)充K＋的物質(zhì)，故所用的“試劑X”可能是K2CO3，故C正確；

D.產(chǎn)品為含有結(jié)晶水的化合物，故“系列操作”應(yīng)該為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故D錯(cuò)誤，

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a 為 ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表 格中“乙”應(yīng)填寫(xiě) 。

【測(cè)定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液。

②取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；

（2）請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_________________；

（6）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （偏大、偏小或沒(méi)有影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列說(shuō)法不正確的是：

A. 電池工作時(shí)，CO32－向電極A移動(dòng)

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)：H2－2e－＝2H+

C. 電極B上發(fā)生電極反應(yīng)：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

D. 反應(yīng)CH4＋H2O＝3H2＋CO，每消耗22.4 L CH4氣體，轉(zhuǎn)移6 mol e－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫鹵酸能量關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是：

A. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

B. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1＞0

C. 相同條件下，HCl的△H3＋△H4與HI的一樣大

D. 一定條件下氣態(tài)原子生成1 mol H－X鍵放出a kJ能量，則該條件下△H2＝a kJ mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖上四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子種類相同

B. 若N點(diǎn)溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，則N點(diǎn)為滴定反應(yīng)的恰好反應(yīng)點(diǎn)

C. 圖上四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>Q

D. 若N點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，則M點(diǎn)溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：

已知：①C為最簡(jiǎn)單的芳香烴，且A、C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是______________，H中的官能團(tuán)名稱是________________________。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型是__________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

(3)B＋C→D的化學(xué)方程式為______________。

(4)L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有__________________(不考慮立體異構(gòu))種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(5)寫(xiě)出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選) __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)64.5℃，沸點(diǎn)5.5℃，遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。

（1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。裝置B中盛放的試劑為____；

（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為____。

②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________________。

③如果不用裝置E會(huì)引起什么后果_______________

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與____同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。

（3）工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________。

②陰極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是

A.打開(kāi)右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置在a處

B.開(kāi)始反應(yīng)后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，b處有無(wú)色氣體產(chǎn)生

D.若用苯或酒精來(lái)代替煤油，可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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