【題目】從元素化合價升降的角度分析，下列不屬于氧化還原反應的是

A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【答案】D

【解析】A. H2 + Cl22HCl反應中H和Cl元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B. 2HClO2HCl+O2反應中O和Cl元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C. 2NaI + Br2 = 2NaBr+ I2反應中I和Br元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C不選； D. CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D選；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些物質的有關數(shù)據(jù)如下表，回答以下問題：

實驗一 乙醇在銅的催化下轉化為乙醛

將一束質量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管a中。

（1）銅絲上可觀察到的現(xiàn)象是________________________，解釋該現(xiàn)象的化學反應方程式為_________________________________________；

（2）若要證明銅絲起催化作用，還需要進行的操作是________________________________；

實驗二 乙醛的提純

上述實驗獲得的乙醛含有較多乙醇，可以通過以下操作提純。

已知：（α－羥基乙磺酸鈉）

（3）操作A的名稱是 _____________________；

（4）寫出Na2CO3溶液參與反應的化學方程式：______________________________；

（5）某同學設計操作B的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示。

①冷凝管中的液體應從 ________口進。（填“D”或“E”）

②下列有關操作與裝置的分析，正確的是_________。（填字母）

a. 燒杯中應裝冰水
b. 冷凝管應通溫水

c. 圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

實驗三 乙醛溶液濃度的測定

室溫下利用反應Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測定“實驗一”中試管a內乙醛溶液濃度，操作如下：

取試管a中溶液4mL，加入1mL飽和Na2SO3溶液（過量），再加入5mL水，充分振蕩后用pH計測定溶液pH；另取試管b，加入4mL乙醇做空白試驗，實驗結果如右表：

實驗

試管

pH

第1次

第2次

笫3次

a

12.42

12.40

12.38

b

10.43

10.43

10.40

（6）試管a中乙醛溶液的物質的量濃度為______________mol·L-1。（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題8分）

（1）化合物A的結構簡式為：，它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，其中A的同分異構體中含等效氫原子種類最少的一種結構簡式為：_________；若A是由烯烴和H2通過加成反應得到，則該烯烴的結構簡式為________。

（2）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

①寫出籃烷分子的化學式____________

②籃烷分子的一氯取代物是種數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，氣體被氧化的是

A. 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B. CO2通入Na2SiO2溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

C. 用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗Cl2 D. 用CuSO4溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，分子的空間結構為正六邊形的是

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既能與稀硫酸又能與燒堿溶液反應的是

A．NH4Cl B．NaHCO3 C．FeS D．NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由氯化鋁(在180 ℃升華)和一種鹽A按物質的量之比1∶2組成。在密閉容器中加熱8.75 g X使之完全分解，冷卻后可得到3.2 g固體氧化物B、0.448 L無色氣體D(體積已折算為標準狀況)、4.27 g混合晶體E。B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色。D氣體能使品紅溶液褪色。請回答下列問題：

(1)X的化學式為_________。

(2)將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學方程式為_____________________________________________________。

(3)將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應的離子方程式為________________________________。

E混合晶體中某種物質在一定條件下能和KI固體反應，寫出該方程式：___________________。

(4)高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產(chǎn)物中還有另外一種氣體，其分子式是________。請設計實驗方案驗證之____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用100 mL 0.500 mol·L－1的NaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，產(chǎn)生的CO2氣體的物質的量與加入鹽酸的體積示意圖如下：

求：(1)吸收的CO2在標準狀況下的體積是________ mL。

(2)鹽酸的物質的量濃度是________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉化可以得到硝酸，如下圖所示。

(1)NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反應之一。在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。

①2min內，v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為__________。

③判斷該反應達到平衡的依據(jù)是（寫出2條即可）____________。

④已知：ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，寫出NO生成NO2熱化學方程式_____________，溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響是：___________________。

(4)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。請寫出電極過程中NO轉化為硝酸的電極反應式：______________。

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