【題目】某溫度下,將2molA和3molB充入—密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B (g) C(g)+D(g) 5分鐘后達(dá)到平衡。己知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[A]a[B]=[C][D],若在溫度不變情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,并A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為

A. 60% B. 24% C. 4% D. 40%

【答案】D

【解析】將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不變,說明壓強(qiáng)變化平衡不移動(dòng),應(yīng)存在a+1=1+1,a=1。設(shè)平衡時(shí)B轉(zhuǎn)化xmol,則

A(g)+B (g) C(g)+D(g)

起始:2mol 3mol 0 0

轉(zhuǎn)化:xmol xmol xmol xmol

平衡:(2-x)mol(3-x)mol xmol xmol

則有(2-x)×(3-x)=x×x,解得x=1.2,B的轉(zhuǎn)化率=1.2/3×100%=40%,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行,則下列說法或結(jié)論中,能夠成立的是(  )

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,反應(yīng)速率減小

B. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí):v(CO)=v(H2O)

C. 保持體積不變,充入少量He使體系壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率一定增大

D. 其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)名詞書寫正確的是

A. 油脂 B. C. 銨基酸 D. 脂化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于2042Ca2+的敘述中,正確的是( )

A. 質(zhì)子數(shù)為22 B. 電子數(shù)為20 C. 中子數(shù)為18 D. 質(zhì)量數(shù)為:42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+ +Fe = 3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A. 電極材料為鐵和鋅,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液

B. 電極材料都是鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液

C. 電極材料為鐵和石墨,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

D. 電極材料為鐵和石墨,電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)NaBH4(s)H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)H2(g),在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________

(2)降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。

①已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)________。

N2O4O2、H2O化合的化學(xué)方程式是___________________________________。

(3)CuCl(s)O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

1W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。則W________(填化學(xué)式)。

2若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色。

W溶液中所含金屬陽離子為________。

②上述實(shí)驗(yàn)中,W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

3W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個(gè)電子,且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為11

①陰離子的電子式為________。

1 mol W與足量水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定Fe和Cu混合物樣品的組成,稱取四份該樣品分別加入相同濃度FeCl3 溶液200mL,充分反應(yīng),剩余沉淀的質(zhì)量如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

IV

FeCl3溶液體積(mL)

200

200

200

200

樣品質(zhì)量(g)

9.36

12.48

15.6

18.72

沉淀質(zhì)量(g)

6.40

9.60

12.8

15.92

(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu) =_________。

(2)FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度c(FeCl3)=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)平衡的可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥使用了合適的催化劑

A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥

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