【題目】
成分的質(zhì)量/g | 摩爾質(zhì)量/(gmol-1) | |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.316 | 158 |
硝酸銀 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1(要求:用原始數(shù)據(jù)寫出表達(dá)式即可,不需要化簡與計算)。
(2)配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平(帶砝碼)、
____________________(填所缺儀器的名稱)。
(3)在溶液配制過程中,下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是_________(填字母).
A.定容時,俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(4)若要配制0.5mol·L-1500ml的硫酸溶液,則:
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為___________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___________mL量筒最好;
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋,稀釋時操作方法是_____________________.
【答案】(1)(2)500ml容量瓶、膠頭滴管 (3)BD
(4)①13.6 ②15 ③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌
【解析】試題分析:(1)高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=0.316g÷158g/mol
硫酸鉀的物質(zhì)的量為n(K2SO4)=0.87g÷174g/mol
因此n(K+)=n(KMnO4)+2n(K2SO4)=0.316g÷158g/mol +2×0.87g÷174g/mol
所以c(K+)=mol/L。
(2)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,因此還缺少的儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管;
(3)A、定容時,俯視容量瓶刻度線,液面在刻度線下方,溶液體積減小,濃度偏高,A錯誤;B、若容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶液濃度無影響,因為只要定容時正確,至于水是原來就有的還是后來加入的,對濃度無影響,B正確;C、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈,由于NaCl的存在,會導(dǎo)致Ag+沉淀,故對配制結(jié)果有影響,C錯誤;D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線是正常的,未做任何處理是正常的,對配制結(jié)果無影響,D正確,答案選BD。
(4)①質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的濃度是=18.4mol/L,因此所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為=13.6mL;
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,根據(jù)規(guī)格相近的原則可知應(yīng)選用15mL量筒最好;
③濃硫酸溶于水放熱,且密度大于水,稀釋濃硫酸的操作方法是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一包白色固體物質(zhì),可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一種或幾種。將該白色固體少量溶于水中,得到無色透明溶液,取100 mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液,再滴加足量稀硝酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示:
(1)由此可知,該白色固體中一定含有 ,一定沒有 。
(2)實驗過程中發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)請設(shè)計實驗證明可能有的物質(zhì)是否存在 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)△H<0。CO和H2O(g)濃度變化如右圖
(1)0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________molL-1min-1.
(2)該條件下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(寫表達(dá)式).
(3)該反應(yīng)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________________。
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
(5)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表.
① c1數(shù)值___________0.08molL-1(填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是________________,表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_______________。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑,能催化烯類有機物氧化脫氫等反應(yīng)。
① ZnFe2O4中Fe的化合價是___________,從物質(zhì)分類角度說,ZnFe2O4屬于__________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。
② 工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式),每生成1mol ZnFe2O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________。
(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是___________(任答一條);已知ZnFe2O4能溶于酸,則酸浸后溶液中存在的金屬離子有______________。
(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_______________;試劑X的作用是___________。
(4)鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護(hù)的一種有效方法。按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實驗,實驗結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。
① C電極的電極反應(yīng)式為________________________。
② E可以表示的量是_________________________(任寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
A. 用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸
B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl
C. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D. 中和滴定時用去某濃度的堿溶液21.70mL
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【題目】a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為
A.1:7 B.7:1 C.7:8 D.8:7
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【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.Mg和Al的總質(zhì)量為8g B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L D.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
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【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C.在標(biāo)況下,將22.4L氨氣溶于1 L水中,得到1mol/L的氨水
D.向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1(保持溫度不變)
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【題目】(1)氯酸是一種強酸,氯酸的濃度超過40%就會迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根據(jù)題意完成下列小題:
①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→______________(填化學(xué)式)。
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式);求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。
(2)已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO、MnO、IO。
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測得溶液的pH=2,求在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 mol。
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