【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：

TiO2/S→TiO2/S＊(激發(fā)態(tài))

TiO2/S＊→TiO2/S＊+e-

I3-+2e-→3I-

2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

下列關于該電池敘述錯誤的是

A. 電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電

C. 電池中鍍鉑導電玻璃為正極

D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少

【答案】B

【解析】由圖中電子的移動方向可知，TiO2電極為負極，Pt導電玻璃為正極，I3-→I-，元素化合價降低，為得電子過程，I-→I3-為失電子過程。A、由圖可知該電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B、Pt導電玻璃為正極，正極得電子，應為I3-→I-，故B錯誤；C、Pt導電玻璃為正極，故C正確；D、該電池中I3-和I-相互轉(zhuǎn)化，都沒有被損耗，故D正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關系，則下列說法正確的是

A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. Z元素的最高正價為＋6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時

飽和H2S溶液

SnS沉淀完全

FeS開始沉淀

FeS沉淀完全

pH值

3.9

1.6

3.0

5.5

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為____________________。

A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是（寫兩點）___________、____________。

（3）操作IV的順序依次為________、冷卻結(jié)晶、過濾。

（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：

a.稱取3.72g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為_________（填儀器名稱）。

②計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________。

③上述測定中，若滴定管規(guī)格為50mL，則步驟a中稱取樣品的質(zhì)量不能超過______g。(保留4位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系，回答問題：

（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為____________________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。____________

（3）下列試劑可用于干燥NH3的是________________________________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5

（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO化學方程式為________________________________；

②NO→NO2實驗現(xiàn)象是________________________________；

③將32.64g銅與l40mL一定濃度的HNO3反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為____________________。

（5）圖1中在標準狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器，將該容器倒置于水中，氣體完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度M，其數(shù)值大小范圍為___________

A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4

（6）圖1中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式為：________________________________。

（7）若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達中不正確的是( )

A. 常溫下溶液的pH與酸堿性的關系:

B. Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:

C. 硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系:

D. 氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L-1,下列說法不正確的是

A. 25℃時，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/L

B. 20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)約為26.6%

C. 20℃時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.1g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗(一) 碘含量的測定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

－225

－200

－150

－100

50.0

175

275

300

325

實驗(二) 碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答：

（1）實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A_________， 儀器 B___________________。

（2）該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為_______%。

（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為___________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。

③下列有關步驟Y的說法，正確的是___________________。

A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) D.NaOH溶液可以由乙醇代替

④實驗(二) 中操作Z的名稱是______________________。

（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機物 ，則對該有機物的說法正確的是（ ）
A.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.分子中所有原子在同一平面內(nèi)
C.分子式為C9H12O
D.能發(fā)生加成反應、酯化反應、水解反應

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